Chimie

[amanch]

Bonjour
jai un exercice de chimie
on verse un excès d'acide chlorhydrique sur un alliage cuivre., fer, argent de masse m=10g
on observe un dégagement gazeux de volume v=1,2L
a-identifier le gaz dégagé
b-ecrire l'équation de la réaction
c-calculer la masse du métal attaqattaqué :id:

[Black Jack]

Bonjour
jai un exercice de chimie
on verse un excès d'acide chlorhydrique sur un alliage cuivre., fer, argent de masse m=10g
on observe un dégagement gazeux de volume v=1,2L
a-identifier le gaz dégagé
b-ecrire l'équation de la réaction
c-calculer la masse du métal attaqattaqué :id:

Comme la chimie et moi, cela fait deux, il faut se méfier de ma réponse.

L'acide chlorhydrique ne réagit ni avec le cuivre ni avec l'argent.

La réaction est donc avec le fer.

Le dégagement gazeux est du H2.

Fe + 2(H+ + Cl-) --> H2 + Fe(2+) + 2Cl-

1,2 L de gaz ---> 0,053 mol de H2
Il y a donc 0,053 mol de Fe attaqué, soit une masse m = 0,053 M(Fe) = 0,053 * 55,85 = 3,0 g

:zen:

[amanch]

Mercii
mais quand peut on utilise le reactif limitant

[amanch]

V=100cm (cube) solution de sulfate de ferII
C=0,1mol
on introduit une mase m=6g d'un mélange de trois métaux!; zinc , plomb, cuivre
1-qui réagit avec les ions fe2+
2-calculer la masse de zinc reagit sachant qu'il ne reste plus de zinc et les fe2+ ont tous réagit
on filtre le mélange et on met le reste sur le papier filtre dans un becher et on ajoute un excès de solution d'acide chlorhydrique on recueille un vol vg=0.067L de dihydrogène
a-identifier les métaux qui reste sur le papier filtre
b-ecrire les équations de redox
c-calculer la masse du plomb dans le mélange initiale
d-en déduire la masse du cuivre
merci d'avance

[jawher]

Bonjour,
est-il faux de dire, dans le cas d'une réaction totale, si les reactifs sont en proportions stoechimetriques, alors ils sont les deux limitants?