Rejet de C02 en consmation urbaine.

[Tiph38]

Bonjour, j’ai une activité de physique a réaliser, mais les résultats de mes calcules à la fin ne me paraisse pas correcte.

Donnés :
Équation de la combustion complète de l’octane : 25 O2 + 2 C8H18 => 16 CO2 + 18 H2O
Volume d’octane consommé pour 100 km parcourut en consommation urbaine : 9,4 L
Masse volumique de l’octane : 0,700 kg/L
Masse molaire de l’octane : 114 g/mol
Masse molaire de CO2 : 44 g/mol

question 1 : Calculer la masse d’octane pour 100 km parcourut grâce a la masse voumique.
m = masse volumique / volume d’octane consommé = 0,700 / 9,4 = 0,074 kg

question 2 : Quelle est la quantité de matière correspondante ?
n = masse molaire de l’octane / masse d’octane consommé = 0,114 / 0,074 = 1,54 mol

question 3 : D’après l’équation bilan de la réaction de combustion de l’octane, quelle quantité de matière de CO2 cela vas t-il généré, l’O2 étant en excès. ( S’aider d’un tableau d'avancement)

25 O2 2 C8H18 => 16 CO2 18 H2O
Avant Excès 1,54 0 0

En cours Excès 0 1,54 1,54
Après Excès 0 1,54*16 = 24,64 1,54*18 = 27,72


question 4 : En Déduire la masse de CO2 rejeté pour 100 km parcourut en ville, puis pour 1 km parcourut.
m = masse molaire de CO2 / n de CO2 = 44 / 24,64 = 1,79 g
Est ce le resultat pour 100 km ou 1 km ?
(Donnée : l'émission de co2 : 168 g/km)


question 6 : L’émission de CO2 dépend t-elle de la consommation de carburant ?
Je ne sais pas repondre à cette question.

question 7 : Quelle est la cause principale de la pollution en ville et du réchauffement climatique ? Je ne sais pas repondre à cette question.

[Black Jack]

Tu te plantes dans tes formules.

m = masse volumique X volume d’octane consommé

n = masse d’octane consommé/masse molaire de l’octane

:zen: