Problème atomistique

[marise001]

:hein: Bonjour tout le monde j'ai du mal à résoudre cette exercice quelqu'un pourrait me donner un coup de main sil vous-plait.
merci d'avance pour ceux qui m'auront aidé...

voici l'exercice:
1)Vers quel niveau d'energie sera porté un atome d'hydrogène à l'état initial n=2 s'il absorbe un seul photon de fréquence v=4,56x10(14)Hz ?
2)Quel est (sont) le(s) états correspondant à cette énergie ?
3)Combien de photons du rayonnement précedent devra-t-il absorber pour être ionisé?

données:h constante de planck=6,63.10(-34)Js 1ev=1,6.10(-19)
Masse electron=9,11.10(-31)Kg
Mes réponses:
1) SACHANT QUE E= hxv donc E=(6,63.10(-34) x(4,56.10(14)=3,02.10(-19)J
on convertit E=3,02.10(-19)/(1,6.10(-19)=1,88ev
vu le résultat c'est le niveau 2
2)L'état qui correspond à cette valeur est l'état exité la dernière question je ne vois pas la solution
Est ce que mes réponses sont juste ou non ?

[Mathusalem]

Salut,
je crois que l'énergie de première ionisation de l'atome d'hydrogène est de 13,6 eV.

Donc je dirais, en supposant que tes résultats sont justes, que 13,6 - 1.88 eV

est l'énergie supplémentaire nécessaire pour l'ioniser. Donc, (13,6 - 1.88)/1.88 = 6.23

Il faudrait 7 photons sauf erreur de ma part.

Edit : Il y a sûrement une erreur de ma part car je trouve qu'à l'état fondamental en niveau 2 l'atome d'hydrogène a une energie de -3.5 eV.
Par l'absorbtion d'un photon, il en aura -3.4 + 1.88 = -1.52 eV

Le niveau 3 est de -1.51 eV, donc il est encore au niveau 2 excité.

Mais il ne lui faut plus qu'un photon pour atteindre 0 eV d'energie et ainsi être ionisé, c'est donc peut-être c'est 2 photons. Je ne suis pas un expert en la matière, j'ai juste wikipediaisé :)
A+

[marise001]

metci mathusalem de ton coup de main, je vais continuer à creuser

[marise001]

meRci mathusalem de ton coup de main, je vais continuer à creuser

à cette voie