TP : potentiométriques-Piles

[Anonyme]

voila j' ai deja posté sur fr.sci.chimie avant de voir que ce n' était pas
un forum d' entraide alors je post ici)

Bonjour,
voila durant une séance de TP intitulé "dosages potentiométriques piles"

Ds un compartiment 1 j' ai une éléctrode de reference plongant dans 50mL de
KNO3 X et ds un 2e compartiment j' ai une éléctrode d' argent plongeant
dans 5ml de AgNO3(0.1M) 10ml de NH4NO3XM 35mL d' eau.

X = 0.001M puis 0.01M puis 0.1M puis 0.5M puis 1M.

on réalise donc 5 mesures de ddp pr les 5 valeurs de X

on observe que la ddp diminue légérement quand X augmente.
on me demande a partir des mesures de ddp obtenue de calculez la valeur du
potentiel de la solution du compartiment 2. ( sachant que l' éléctrode de
référence met en jeu le couple rédox AgCl/Ag )
Voila un élément doit m' échaper car je n' arrive pas a répondre a cette
question... ( meme apres avoir chercher ds mes cours de sup)

Autre question :
avec le meme montage mais une solution de NH4NO3(5M) ds le compartiment 2
j' ajoute 5ml/5ml de la soude tout en mesurant la ddp apres chaque ajout.
je trace donc le graphe E(mV)=f(Vsoude) comment en déduire la valeur de n
(nombre de ligands de Ag+)

Si quelqu' un veut bien se donner la peine de m' aider...
Merci d' avance