Re:

[Anonyme]

"naud.camp" a écrit dans le message de news:
417df1d1$0$3604$8fcfb975@news.wanadoo.fr...
> Bonjour,
> Dans un exercie, on mélange 1,17g zinc avec 50ml d'acide chorhydrique H+ +
> Cl- de concentration 1mol/L. Et l'on me dit que les ions H+ réagissent
> avec
> le zinc pour former des ions ions Zn2+.
> Dans le tableau d'avancement, il n'est donc pas nécessaire de faire
> apparaitre les ions Cl- ? ou si ?

Non. S'ils n'apparaissent pas dans l'équation de la réaction, ils ne
participent pas à "l'avancement" de la réaction.

> Et pour calculer la quantité de matière d'H+, dois-je calculer celle
> d'acide
> chlorhydrique ?

Oui, avec : HCl -> H+ + Cl- (réaction totale : 1 mole de HCl donne 1 mole
de H+).

--
rob

[Anonyme]

D'accord merci beaucoup !

"rob" a écrit dans le message de news:
417e1410$0$3598$8fcfb975@news.wanadoo.fr...
> "naud.camp" a écrit dans le message de news:
> 417df1d1$0$3604$8fcfb975@news.wanadoo.fr...[color=green]
> > Bonjour,
> > Dans un exercie, on mélange 1,17g zinc avec 50ml d'acide chorhydrique H+[/color]
+[color=green]
> > Cl- de concentration 1mol/L. Et l'on me dit que les ions H+ réagissent
> > avec
> > le zinc pour former des ions ions Zn2+.
> > Dans le tableau d'avancement, il n'est donc pas nécessaire de faire
> > apparaitre les ions Cl- ? ou si ?
>
> Non. S'ils n'apparaissent pas dans l'équation de la réaction, ils ne
> participent pas à "l'avancement" de la réaction.
>
> > Et pour calculer la quantité de matière d'H+, dois-je calculer celle
> > d'acide
> > chlorhydrique ?
>
> Oui, avec : HCl -> H+ + Cl- (réaction totale : 1 mole de HCl donne 1 mole
> de H+).
>
> --
> rob
>
>[/color]