Aide acido-basique

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Anonyme

aide acido-basique

par Anonyme » 01 Mai 2005, 04:11

voila mon enoncé:
"On preleve 5.0 mL d'une solution d acide methanoïque ou formique (
H-COOH ), et on compléte a 1 L. On obtient la solution S.
On ajoute à 10 mL de la solution S une solution d'hydroxyde de sodium de
concentration0.10 mol.L ; il faut verser 10.3 mL pour que la reaction soit
totale.

-Quels sont les couples acide/base en jeu? Ecrire les demi equations
correspondantes.
-Ecrire l équation de la réaction.
-Calculer la concentration de la solution S. En deduire celle de la
solution du flacon.
Données: M(H) = 1.0g.mol ; M(O) = 16.0g.mol ;M(C) = 12.0g.mol

1) H-COOH/COOH
H²O/OH

H-COOH = H+ COOH
OH + H = H²O

2) OH+ H-COOH = H²O+ COOH

3) c est à cette question queje bloque , si vous pouvais m aider sa m
arrangerai.

je vous remercie tous d avance pour vos reponses
otis07.

PS: c est pour lundi! :(





Anonyme

Re: aide acido-basique

par Anonyme » 01 Mai 2005, 04:11

si on mélange de l'acide formique avec de la soude , ya de grande chance de
faire du formiate de sodium, HCOONa

acide + base ---> sel + eau

(HCOO- , H+), +( Na+ OH-) ----> (HCOO-Na+) + H2O

ce sera plus facile pour ecrire tes calculs.

++ david

"bitonio" a écrit dans le message de news:
41f277d4$0$16594$636a15ce@news.free.fr...
> voila mon enoncé:
> "On preleve 5.0 mL d'une solution d acide methanoïque ou formique (
> H-COOH ), et on compléte a 1 L. On obtient la solution S.
> On ajoute à 10 mL de la solution S une solution d'hydroxyde de sodium de
> concentration0.10 mol.L ; il faut verser 10.3 mL pour que la reaction soit
> totale.
>
> -Quels sont les couples acide/base en jeu? Ecrire les demi equations
> correspondantes.
> -Ecrire l équation de la réaction.
> -Calculer la concentration de la solution S. En deduire celle de la
> solution du flacon.
> Données: M(H) = 1.0g.mol ; M(O) = 16.0g.mol ;M(C) = 12.0g.mol
>
> 1) H-COOH/COOH
> H²O/OH
>
> H-COOH = H+ COOH
> OH + H = H²O
>
> 2) OH+ H-COOH = H²O+ COOH
>
> 3) c est à cette question queje bloque , si vous pouvais m aider sa m
> arrangerai.
>
> je vous remercie tous d avance pour vos reponses
> otis07.
>
> PS: c est pour lundi! :(
>
>

 

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