2ndes

[Anonyme]

Bonjour,

Je recontre un problème (petit) avec la question 5 de mon exercice de
Chimie.
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Exercice : Un artificier veut préparer un feu de Bengale rouge. Il mélange
122.6 g de chlorate de potassium KClO3, 16.0 g de Soufre S et 18.0 g de
carbone C.

1. Calculer les quantités de matière de chacun des réactifs.

2. Montrer la stoechiométrie du mélange initiale.

3. Quantités de matière des produits formés.

4. Calculer le volume total occupé par les gaz produits.

5. Pourquoi ne faut-il pas réaliser cette réaction dans un récipient
hermétiquement clos ?
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Réponses :

1. n( KClO3 ) = 1 mol; n(S) = 0.5mol; n(C) = 1.5 mol

2. xmax = 0.5 on calcule alors les quantités de matière restantes des
réactifs, on constate qu'ils sont tous consommés alors le mélange initial
est stoechiométrique.

3. Respectivement, n(K2S) = 0.5 mol ; n(3CO2) = 1.5 mol et n(Cl2) = 0.5 mol

4. NE SAIS PAS ? COMMENT FAIRE AVEC CES DONNEES SEULEMENT ???

5. ???

[Anonyme]

Le 27/05/2005 20:16, Monsieur A a écrit :
>
> [...]
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> 4. Calculer le volume total occupé par les gaz produits.
>
> 5. Pourquoi ne faut-il pas réaliser cette réaction dans un récipient
> hermétiquement clos ?
> _______________________________________________________________________________________________________________________
> Réponses :
>
> [...]
>
> 4. NE SAIS PAS ? COMMENT FAIRE AVEC CES DONNEES SEULEMENT ???

Je ne sais pas non plus (mais il est inutile de crier¹).

> 5. ???

Peut-être que le volume trouvé en (4) sera supérieur à celui occupé par
les éléments initiaux ?

--
Olivier Miakinen
¹ Traditionnellement, on utilise les majuscules par courriel et sur
usenet pour indiquer que l'on crie.

[Anonyme]

"Monsieur A" a écrit dans le message de
news: 42976419$0$1245$8fcfb975@news.wanadoo.fr...
> Bonjour,
>
> Je recontre un problème (petit) avec la question 5 de mon exercice de
> Chimie.
>
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> Exercice : Un artificier veut préparer un feu de Bengale rouge. Il mélange
> 122.6 g de chlorate de potassium KClO3, 16.0 g de Soufre S et 18.0 g de
> carbone C.
>
> 1. Calculer les quantités de matière de chacun des réactifs.
>
> 2. Montrer la stoechiométrie du mélange initiale.
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> 3. Quantités de matière des produits formés.
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> 4. Calculer le volume total occupé par les gaz produits.
>
> 5. Pourquoi ne faut-il pas réaliser cette réaction dans un récipient
> hermétiquement clos ?
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> Réponses :
>
> 1. n( KClO3 ) = 1 mol; n(S) = 0.5mol; n(C) = 1.5 mol
>
> 2. xmax = 0.5 on calcule alors les quantités de matière restantes des
> réactifs, on constate qu'ils sont tous consommés alors le mélange initial
> est stoechiométrique.
>
> 3. Respectivement, n(K2S) = 0.5 mol ; n(3CO2) = 1.5 mol et n(Cl2) = 0.5
mol
>
> 4. NE SAIS PAS ? COMMENT FAIRE AVEC CES DONNEES SEULEMENT ???
>
> 5. ???

Tu dois avoir défini dans ton cours le volume molaire Vm = volume occupé par
une mole à l'état gazeux... Si tu as n moles, le gaz occupe donc un volume V
= n*Vm

Rincevent