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[lalsacienne]

il parait que c'est trop long et que ça rend les gens pas gentil donc j'efface effacez tout si vous voulez d'ailleurs j'irais demander de l'aide ailleurs!

[maurice]

Ton texte est trop long. On n'a pas envie de le lire. Essaie de le condenser, et de ne dire que ce qui est utile. Cela ne sert à rien de nous parler des gants et du compte-gouttes à utiliser.

[lalsacienne]

écoute merci pour ton aide mais tu aurais put être sympa et tu n'étais obligé de me prendre pour une idiote parce qu'entre temps tout ce que tu m'a donné je l'ai trouvé! bref j'efface il parait que c'est trop long!

[maurice]

J'ai vraiment hésité à te répondre, voyant l'incapacité où tu te trouves d'aller à l'essentiel.
Tu aurais dit : "J'ai une solution So qu'on dilue 200 fois pour obtebnir une solution S. On titre 10 mL de ce C avec 10.3 mL de naOH 0.1 M. Calculer la concentration de S et celle de So". Cela prend 2 lignes et demi. J'espère que tu sais que l'aabréviation M désigne la mole par litre.
Et voilà le résultat du calcul.
Le nombre de moles de NaOH vaut cV = 0.1·0.0103 = 1.03 10^-3
Le nombre de moles d'acide dans S est le même
La concentration d'acide dans S vaut : n/V = 1.03 10^-3/0.01 = 0.103 M
La concentration da'cide dans So est 200 fois plus grande, donc elle vaut : 200 fois 0.103 = 20.6 M.
20.6 mole de HCOOH pèse 20.6 fois 46 g = 947.6 g.
Or ton acide du flacon So pèse 0.8 fois 1180 g = 944 g.
L'acide correspond bien à l'étiquette.

Quant à l'équation du titrage c'est :
HCOOH + OH- --> HCOO- + H2O
comme tu l'as écrit, mais ta constante K présente un degré élevé de sottise : Il est matériellement impossible qu'une constante d'équilibre quelconque ait OH- d'un côté et H3O+ de l'autre coté de la barre de fraction. Voici le K de la réaction précédente qu'il aurait fallu écrire :
K = c(HCOO-)/c(HCOOH) c(OH-)
On peut certes le comparer au Ka de HCOOH, qui est :
Ka = c(H3O+) c(HCOO-)/c(HCOOH)
Et en effet :
K = Ka/Ke = la suite est correcte.

Pour la question suivante, je ne sais pas ce que tu appelles to !..Désolé.