Tabeau d'avanceùe,t

par **MagicFalco** » 02 Oct 2005, 14:46

voilà je dois établir le tableau d'avancement de l'équation suivante:
H2O2 + 2H+ + 2I- --> 2H2O + I2

mon probleme est que je ne sais pas quoi mettre dans la case correspondant à 2H+
Quelqu'un pourrait m'aider? je ne vois de quel élément chimique provient le H+
donc je n'arrive à calculer sa quantité de matière a partir de la concentration et du volume

par **S@m** » 02 Oct 2005, 17:32

Je ne sais pas quelle est ton niveau alors je vais pas m'etendre sur ce type de reaction...mais les H+ sont en général toujours là pour acidifié le milieu...Ils sont donc présents en excès. Ce qui réagit n'a rien a voir avec H+ , c'est I- et H202 :happy2:
Dans les trois cases correspondant aux trois etapes de ton tableau tu pourra noter excès ou un trait (les autres formulations n'étant pas acceptées au bac selon ma prof)

Cordialement,

par **MagicFalco** » 02 Oct 2005, 17:34

d'accord merci beaucoup
juste une vérification : H2O est également en excès n'est ce pas

par **S@m** » 02 Oct 2005, 17:35

Dans certains cas oui, la il est bel et bien formé par la reaction donc tu le considère comme tel :happy2:

par **MagicFalco** » 02 Oct 2005, 17:36

donc H2O excès et 2H+ excèes merci

par **MagicFalco** » 02 Oct 2005, 17:37

à vrai dire je pensais qu'on devait calculer n2H+
étant donné que nous avions de l'énoncé
H2O2 acidifié : VH2O2 = 50 mL auquel on ajoute 3 mL d'acide sulfurique et cH2O2 = 0.1mol/

par **MagicFalco** » 02 Oct 2005, 17:48

serait-il possible de determiner n H+ avec ces informations?

par **S@m** » 02 Oct 2005, 18:18

S@m a écrit:Dans certains cas oui, la il est bel et bien formé par la reaction donc tu le considère comme tel :happy2:

pardon si ma réponse n'était pas clair, mais ici il vaut mieux ne PAS le considerer en execs mais bel et bien comme une espece formée...quel est ton énoncé? enfin la question ou tu coinces? :happy2:

par **MagicFalco** » 02 Oct 2005, 18:33

je dois établir le tableau d'avancement de H2O2 + 2H+ + 2I- --> 2H2O + I2
en sachant que les volumes et concentrations de K+I- et de H2O2 sont tous les deux égales à 50mL et c=0.1mol/L

par **S@m** » 02 Oct 2005, 21:39

Et bien ca n'est pas bien compliqué :happy2:
Tu sais que

Donc tu trouve facilement la quantité de matiere existante dans les deux solutions... :id:

par **l@nge16** » 08 Nov 2005, 15:38

MagicFalco a écrit:voilà je dois établir le tableau d'avancement de l'équation suivante:
H2O2 + 2H+ + 2I- --> 2H2O + I2

mon probleme est que je ne sais pas quoi mettre dans la case correspondant à 2H+
Quelqu'un pourrait m'aider? je ne vois de quel élément chimique provient le H+
donc je n'arrive à calculer sa quantité de matière a partir de la concentration et du volume

là t'abuses H c'est l'hydrogène regarde ton tableau périodique on a dù te donner la concentration de HI. d'autre part, ça doit pas être important puisque le réactif en défaut ia de fortes chance que ce soit l'eau oxygénée...

par **S@m** » 08 Nov 2005, 18:37

Evitons de se moquer des personnes en difficultés, ca nous arrive a tous, et ca nous arrivera encore bien des fois :happy2:
De plus, ca fait le troisieme message que tu postes pour des sujets datants de 1 voir 2 mois, donc peu de chances que les personnes en question (souvent des invités) reviennent faire un tour dans le topic :happy2:

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euh...

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