Stoechiometrie

[jseinfeld]

Bonjour à tous,

J'aide mon frère à préparer son examen de chimie mais cela fait quelques années que je n'en fais plus. J'ai résolu une série de problèmes stoechiométriques mais je bloque sur ces deux-là. Quelqu'un peut-il m'aider surtout pour le développement de la réponse?

1. On fait réagir 10g d'hémipentoxyde d'azote (+5) avec de l'eau. Combien de nitrate d'hydrogène obtient-on?
2. On fait réagir 45g d'oxyde de fer (III) avec de l'eau. Combien d'hydroxyde de fer (III) obtient-on? Quelle quantité d'eau faut-il utiliser?

Merci d'avance pour votre aide

[jeps]

2) x Fe2O3 + y H2O --> z Fe(OH)3

qd on n'y arrive pas directement: bilan sur Fe, H et O (=>3 équations à 3 inconnues)
ici on trouve x=1, y=3 et z=2

en supposant que l'eau est en excès et que la réaction est totale, avec un tableau d'avancement, on trouve que n(Fe(OH)3) = 2n(Fe2O3)

[surcouf]

Formule de hémipentoxyde d'azote (+5) s'il te plait!

[maurice]

L'hémipentoxye d'azote est N2O5.
La réaction avec l'eau est :

N2O5 + H2O --> 2 HNO3

Il se forme HNO3 qui est l'acide nitrique ou nitrate d'hydrogène.

Avec 10 g de N2O5, tu disposes d'un nombre de moles de N2O5 égal à :
n(N2O5) = m/M = 19/(2·14 + 5·16) = 19/108 = 0.176 mole N2O5
Comme une mole de N2O5 forme 2 mole de HNO3, tu vas obtenir 0.352 mole de HNO3. Cette quantité de HNO3 pèsera :
m(HNO3) = n·M = 0.352(1 + 14 + 3·16) = 0.352·63 = 22.26 g HNO3

Pour l'autre pronlème, la réaction est :
Fe2O3 + 3 H2O --> 2 Fe(OH)3

Avec 45 g d'oxyde de fer, tu disposes d'un nombre de moles égal à :
n(Fe2O3) = m/M = 45/(2·56 + 3·16) = 45/160 = 0.28125 mole

Comme une mole de Fe2O3 forme 2 mole de Fe(OH)3, tu obtiendras 0.5625 mole de Fe(OH)3, ce qui pèse
m(Fe(OH)3) = 0.5625(56 + 3·17) = 0.5625·107 = 60.187 g