Sciences Physiques

[doomgrim]

L'octane est le principal constituant de l'essence. On se propose de calculer la masse de CO2 rejeté dans l'air par la combustion complète d'un plein de carburant qui contient 36 kg d'octane.

7.1. Calculer la masse molaire de l'octane C8H18.
On donne : M(C) =12 g/mol ; M(H)=1 g/mol ; M(0) = 16 g/mol.

M(C8H18)= 8 x Mc + 18 x Mh= 114g/mol

7.2. L'équation chimique de la combustion de l'octane est donnée ci-dessous. Recopier et équilibrer cette équation.

2 C8H18 + 25 O2 ===>18H2O+ 16 CO2


7.3. Le réservoir d'une automobile contient 36 kg d'octane.Calculer, en mole, la quantité de matièred'octane contenue dans ce réservoir. Arrondir le résultat à l'unité.

n=m/M(C8H18) = 36000/114 = 315.78 mol


7.4. En déduire le nombre de moles de CO2 produites par la combustion complète de 36 kg d'octane.

315.78 x 8= 2526.24 mol

7.5. Calculer alors, en kg, la masse de CO2 rejeté dans l'air. Arrondir le résultat à l'unité.

m=n x M donc m= 44x2526.24= 111154.56 g/mol
se qui est égale à 111.15 kg/mol
Donnée : M(CO2) = 44 g/

[Billball]

7.3 est faux !

la masse m doit etre en gramme et non en kilogramme comme tu l'as fais

7.4 faut regarder les coefficient stoechiométrique =)

[doomgrim]

donc pour la 7.3 sa donne 36000/114 = 315.78 mol c'est pas un peu beacoup?

dsl mais je ne voit pas se que c'est le coefficient stoechiométrique

[Billball]

36 kg = ... g et c'est 114 pas 112 =) donc

bah exemple :

tu as

0,5 O2 + H2 = H2O

t'es bien d'accord que pour produite une mole d'eau, il te faut une mole de dihydrogène mais par contre moitié de dioxygène..

[doomgrim]

donc je prend comme exemple si j'ai bien comprit on va dire le Métane (CH4)

alors pour produire une mole de Métane il faut ( 400g de farine 1/2 litre de lait est 4 oeuf ^^)

blague a part en vrai il faut donc 1 mole de Carbone (C) est 4 mole d'Hydrogène (H) ?

ou pour une mole de Diazote (N2) faut 2 mole d'Azote (N)

[Billball]

oué admettons que le méthane se forme ainsi (c'est pas du tout le cas !!)

C + 4H = CH4

donc oui pour obtenir 1 mole de CH4 il t'en faut 1 de C et 4 de H

[doomgrim]

donc Co2 on a (1+2)x36= 108 mol se sont produit lors de la combustion de 36 kg d'Octane
c'est sa?

apres pour la 7.5 on fais 108x44=4752g/mol
convertie = 4.75kg/mol

es-que j'ai tout bon?

[Billball]

donc Co2 on a (1+2)x36= 108 mol se sont produit lors de la combustion de 36 kg d'Octane
c'est sa?

apres pour la 7.5 on fais 108x44=4752g/mol
convertie = 4.75kg/mol

es-que j'ai tout bon?

c'est faux!

faut que tu regarde par rapport à la réaction :

2 C8H18 + 25 O2 ===>18H2O+ 16 CO2

tu sais cb t'as de mole de C8H18, tu l'as calculé, et regardé cb de fois plus/moins ut as de mole de CO2

[doomgrim]

c'est faux!

faut que tu regarde par rapport à la réaction :

2 C8H18 + 25 O2 ===>18H2O+ 16 CO2

tu sais cb t'as de mole de C8H18, tu l'as calculé, et regardé cb de fois plus/moins ut as de mole de CO2

2 C8H18 + 25 O2 ===>18H2O+ 16 CO2

ok j'ai donc 16 mol de CO2

[Billball]

c'est sont des coefficients! il y a un rapport *8 entre C8H18 et CO2 donc tu auras 8x plus de CO2 que de C8H18, tu vois ?

[doomgrim]

non je ne te suis pas du tous je suis vraiment perdut :cry: lol dsl de te prendre de t'on temp pour moi en plus que sa doit etre simple mais je pige que dalle :mur: enfin ....

[Billball]

ben tu vas comprendre :we:

ta réaction :

2 C8H18 + 25 O2 ===>18 H2O+ 16 CO2


donc :

pour 2 moles de C8H18 et 25 O2 consommé, tu as 18 moles d'eau et 16 de CO2 jusque là ok!

mais c'est qu'une histoire de coefficients, ou de proportions si tu préfères :

tu aurais trés bien pu écrire :

200 C8H18 + 2500 O2 ===>1800 H2O+ 1600 CO2

t'auras tjs 8* plus de CO2 crée que d'octane consommé, ok?

et vu que tu 'as la qté de matière initiale d'octane, tu peux en déduire celle de dioxyde de carbone formé

[doomgrim]

ah le 8* est 16 Co2 est 2C8H18 16/2=8 ok

donc je prend le resultat que j'ai trouve a la 7.3 est je le multiplie par 8?

[Billball]

ouép c'est bien ça

[doomgrim]

Ya-Ha donc apres je fais 44 / par le resultat que je trouve est je convertie?

[Billball]

bah n = m/M donc

m = n*M , tu as tout

[doomgrim]

ok est merci encore pour t'on aide

[hend handouda]

salut a vous
je veux avoir les td et les cours de 2 prepa pc de ipeit svp si qlq les avez envoyer sur cette e mail

r_y_my@hotmail.fr
svp c urgent et merci bien d avance

[Black Jack]

L'octane est le principal constituant de l'essence. On se propose de calculer la masse de CO2 rejeté dans l'air par la combustion complète d'un plein de carburant qui contient 36 kg d'octane.

7.1. Calculer la masse molaire de l'octane C8H18.
On donne : M(C) =12 g/mol ; M(H)=1 g/mol ; M(0) = 16 g/mol.

M(C8H18)= 8 x Mc + 18 x Mh= 114g/mol

7.2. L'équation chimique de la combustion de l'octane est donnée ci-dessous. Recopier et équilibrer cette équation.

2 C8H18 + 25 O2 ===>18H2O+ 16 CO2


7.3. Le réservoir d'une automobile contient 36 kg d'octane.Calculer, en mole, la quantité de matièred'octane contenue dans ce réservoir. Arrondir le résultat à l'unité.

n=m/M(C8H18) = 36000/114 = 315.78 mol


7.4. En déduire le nombre de moles de CO2 produites par la combustion complète de 36 kg d'octane.

315.78 x 8= 2526.24 mol

7.5. Calculer alors, en kg, la masse de CO2 rejeté dans l'air. Arrondir le résultat à l'unité.

m=n x M donc m= 44x2526.24= 111154.56 g/mol
se qui est égale à 111.15 kg/mol
Donnée : M(CO2) = 44 g/

La dernière réponse a une unité erronée.

m est en kg et pas en kg/mol.

On peut aussi faire des remarques sur le nombre de chiffres significatifs de certaines réponses.

:zen:

[Dinozzo13]

Ah oui, tiens, t'aurais pas un truc sur les chiffres significatifs ? car moi je me casse la tête à chaque fois pour savoir combien de chiffres significatifs je dois mettre :briques: