Révision ECE

[Rockleader]

Bonjour, bonsoir tout le monde, je révise pour mes ECE de physique chimie...je n'arrive pas à comprendre quelque chose dans un TP


le permanganate de potassium MnO4- est violet, et le manganèse Mn2+ est incolore; de même que l'eau oxygéné H202


j'ai la réaction

5 H202 + 2 MnO4- + 6 H+ ==> 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H202


Ma correction me dit qu'on va détecter l'équivalence quand la solution va passer de l'incolore au violet parce que les ions MnO4- seront le réactif en exès.


Sauf qu'il me semble plutot que c'est le contraire...

si j'en crois mon tableau je devrais avoir

Xe = n(H2O2)/5 = n(MnO4-) / 2

On aurait donc à la base moins de permanganate. Et donc ma conclusion logique serait que la solution passerait de la couleur violette à l'incolore et non l'inverse car le permanganate serait le réactif limitant...



Bref je comprends pas la correction alors que tout indique que j'ai raison...

[globule rouge]

Bonjour,

Pas du tout :) Tu es en train de titrer de l'eau oxygénée, donc on rajoute du permanganate tout le long du dosage

Julie

[Rockleader]

Bonjour,

Pas du tout Tu es en train de titrer de l'eau oxygénée, donc on rajoute du permanganate tout le long du dosage

Julie

Erf oui pardon, c'était simplement la partie étude théorique, c'est vrai qu'une fois dans la burette on rajoute le permanganate petit à petit et qu'il finira par être en excès...je me basais simplement sur le tableau...