Réaction entre la rouille et l'acide phosphorique

[entropik]

Bien le bonjour!
En me rappelant l'effet antirouille du coca je me suis rendu compte que je ne connaissais pas les réactions précises en jeu.
Il me paraît clair que la rouille est dissoute par l'acide en formant du phosphate de fer et du dihydrogène mais en regardant ma table des potentiels électrochimiques ça ne colle pas.
J'avais envisagé les couples suivants:


mais leurs potentiels (respectivement 0 et 1,12) ne permettent pas l'oxydation de l'oxyde de fer.
Quels sont les couples en jeu dès lors?

[maurice]

Mais non.
La rouille est Fe2O3. Elle est bien attaquée par les acides, comme l'acide phosphorique. Mais elle ne forme pas du gaz H2. Il n'y a pas de couple redox dans ce genre d'opération. Les degrés d'oxydation ne sont pas modifiés dans la réaction. Il se forme de l'eau tout simplement. L'équation est :
Fe2O3 + 2 H3PO4 --> 2 FePO4 + 6 H2O

[tpecoca]

bonjour Maurice,
je fais un travail sur le coca dans le cadre de mon TPE de premiere et après avoir visité plusieurs sites je ne comprends pas pourquoi il ne s'agit pas d'une oxydo-réduction

[thomas089]

Bonjour tpecoca,
Comme l'a dit Maurice les degrés d'oxydation des espèces présentes ne sont pas modifiés lors de la transformation (le fer reste à +3, le phosphore à +5), c'est pourquoi on ne peut pas parler d'oxydo-réduction. Il y a seulement échange de protons, c'est donc une réaction acide-base.
Pour plus de détails tu peux aller sur ce lien : https://forums.futura-sciences.com/chim ... sique.html