Réaction entre un acide fort & une base forte - Exercice TS

[voyage200]

Bonjour à tout le Forum. Voici un exercice que j'apprécie et trouve très intéressant. Voyons s'il vous plaira ?


Analyse d'un détartrant pour cafetière


Certains détartrants pour cafetière contiennent de l'acide sulfamique comme produit actif. C'est un solide blanc de formule qui, en solution, se comporte comme un acide fort. On se propose de déterminer le pourcentage en masse d'acide sulfamique dans le détartrant étudié.

On prépare une solution contenant de détartrant. On dose de avec une solution d'hydroxyde de sodium à . L'équivalence est obtenue pour .



1.Décrire la préparation de de






On pèse 1,2 g de détartrant avec une balance de précision. On les verse dans une fiole jaugée de 200 mL, on ajoute de l'eau distillée, on agite, puis on complète jusqu'au trait de jauge.



2.Ecrire l'équation-bilan de la réaction de dosage

L'acide sulfamique est un acide fort donc :




L'équation de la réaction du dosage s'écrit :





3.Déterminer la concentration molaire de S


A l'équivalence :





4.En déduire le pourcentage massique du détartrant en acide sulfamique





Concentration massique :



Pourcentage massique :

%