Problème avec de l'acide phosphorique

[NixNox]

Bonjour à tous.

Voila j'ai un petit exo et ... bah ... je cale sec quoi.

Voila l'énoncé :

Afin de fabriquer une solution diluée d’acide phosphorique, on désire prélever une quantité de 0,1 mol d’acide pur.

Pour cela, on dispose des indications de l’étiquette du flacon d’acide commercial ci-dessous.




Trouver la valeur du volume d’acide commercial correspondant à la quantité à prélever.

Alors voila depuis 3 heures je me casse la tête :mur:.

Donc je voudrais juste que vous me donniez une indication ou quelque chose pour m'aider quoi mais surtout pas la réponse !

:help:

Voila merci d'avance.

[le_fabien]

Bonjour,
quelle valeur de la densité doit on prendre ? 1,68 ou 1,71 ?

[NixNox]

pardon ?

Je ne sais pas du tout :triste: .

Je ne suis qu'en seconde et je viens de débuter dans les moles.

[le_fabien]

Si on prend 1,68 cela veut dire que 1 litre de solution a une masse de 1680 g.
Cette solution est à 85% ce qui veut dire sur 1680g , 85% est de l'acide pur.
Peux tu calculer cette valeur ?

[NixNox]

Bah 85 % de 1680 nous donne 1428 g.

soit la masse de l'acide.

Maintenant cette masse divisée par la masse molaire nous donne la quantité de matière en moles :

1428 / 98 g . mol-1 = (environ) 14.6 moles.

[le_fabien]

Donc dans 1 litre de solution il y a 1428g
Comme la masse molaire est 98g/mol tu peux trouver le nombre de mole.
A toi...

[NixNox]

Donc je reprends mon calcul :

14.6 moles est égal à la quantité d'acide pur.

1428 gramme égal = 1.428 litre.

donc 14.6 moles = 1.428 litre

par la suite 1 mole = 98 centilitres

0.1 mole = 9.8 centilitres = volume à prélever.

c'est juste ?

[le_fabien]

Donc je reprends mon calcul :


1428 gramme peut-être égal = 1.428 litre


c'est juste ?

non pas trop.
Tu as 14,6 mol dans 1 litre d'acide et par proportionnalité tu peux trouver le volume pour obtenir 0,1 mole.

[NixNox]

1 litre / 14.6 = 68.5 = 1 mole

68.5 / 10 = 0.1 mole = 6.8 centilitres.

[le_fabien]

C'est bon mais va falloir que tu rédiges le tout correctement. :zen:

[NixNox]

ok merci beaucoups.

au revoir.

[NixNox]

Mais bon, en même temps 1680 grammes ça fait 1.68 kilo.

Comment savoir si cette mesure est juste ?

[le_fabien]

Mais bon, en même temps 1680 grammes ça fait 1.68 kilo.

Comment savoir si cette mesure est juste ?

Je ne comprends pas ta question.

[elverde]

en ce qui concerne les 1.68 - 1.71 c'est que d'un point de vue industriel on donne une fourchette de valeur, il sagit d'une tolerance, on ne peut pas dire cette solution a environ 85% a une densité bien precise, la solution peut egalement perdre de son titre, de la meme facon si on prend un flacon d'eau oxygenée a 140volume (admettons) la densité est indiqué a titre trés indicatif sachant que le titre d'une solution d'eau oxigenée varie beaucoup c'est peut etre pareil pour cette solution

une densité est donnée a une temperature precise, a une concentration precise, si on peut pas etre sur que la solution est a 85% on donne une fourchette de densité