Oxydo-réduction

[mini-winnie]

bonjours , j'aimerais bien un peu d'aide pour cette exercice svp:

énoncé:
Un circuit impriémé est réalisé à parir d'una plaque isolante recouverte d'une fine couche de cuivre.Après un premier traitement, les parties de la plaque qui assureront les connexions sont protégées par un vernis. La plaque est ensuite plongée dans une solutin de chlorure de fer(III) (Fe3+(aq) + 3Cl-(aq)), puis rincée.La transformation chimique observée est modélisée par la réaction d'équation:
Cu(s) + 2Fe3+(aq) --> Cu2+(aq) + 2Fe2+(aq).

1) Quel est l'intéret de cette transformation chimique ?
2)Montrer que cette réaction est une réaction d'oxydo réduction.Présiser l'oxydant et le réducteur.
3)Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu?
Donner leur écriture formelle ( ou demi équation).



Voila , en espèrent que vous pourez m'aider , je vous remerci .

[mini-winnie]

oups jme suis trompé de partie jsuis dans le physique au lieu de la chimie.. :marteau:

[cleyz]

Salut,

Pour la 1. je ne sais pas trop, je dirais que la transformation chimique permet à la plaque de mieux faire passer le courant car de nouveaux porteurs de charges sont apparus suite à la réaction.

2. C'est une réaction d'oxydo-réduction car il y a transfert d'électrons.
Fe3+ et Cu2+ sont les oxydants et Fe²+ et Cu sont les réducteurs.

3. Les couples sont Fe3+/Fe²+ et Cu²+/Cu

Les demi-équations sont :
Fe3+(aq) + e- = Fe²+(aq)
Cu(s) = Cu²+(aq) + 2e-

[mini-winnie]

merci , pour la 1 moi j'ai mis que c'était pour dissoudre la partie du cuivre qui n'était pas protègé par le vernis.