PV=nRT ??

par **bouilledange** » 14 Oct 2006, 14:56

bonjour !
j'ai un exercice qui me demande à la 4ème question de calculer le volume occupé par le dihydrogène formé à l'état final.
j'ai la préssion final la quantité de matière final la température donc tout va bien !
mais après il me demande de calculer la température à l'état final
et arpès calculer la valeure de R
je comprend pa trop
merci d'avance !

par **Dominique Lefebvre** » 14 Oct 2006, 15:52

bouilledange a écrit:bonjour !
j'ai un exercice qui me demande à la 4ème question de calculer le volume occupé par le dihydrogène formé à l'état final.
j'ai la préssion final la quantité de matière final la température donc tout va bien !
mais après il me demande de calculer la température à l'état final
et arpès calculer la valeure de R
je comprend pa trop
merci d'avance !

Bonjour,

Je ne comprend pas bien: tu dis que tu connais P, n et T.
Puis tu dis que ton exo te demande de calculer T et r ?? Tu connais t ou pas?
Et quid de V?

par **bouilledange** » 14 Oct 2006, 16:39

enfait l'exercice par d'un TP et c'est assez dur à espliquer comme ça.
les questions de l'excice en entier sont
1* a) définir le système étudié
b) décrire l'état initial
c) écrire l'équation bilan
2* a) le dihydrogène fomré est reponsable d'une supression notée pH2 donner l'espression littérale de cette supressionen fonction de pf et p0.
b) en déduire la valeur de la pression du dihydrogène à l'état final (pH2)f
3*établir un tableau d'évolution du système
a)déterminer les quantités de matière initiales en magnésium et acide.
b)identifier le réactif limitant
c)déterminer la composition en quantitté de matière de l'état final
4*la relation du gaz parfait pV=nRT permet de trouver un valeur expérimentale de R en utilisant les valeurs de p,V,n et T pour le dihydrogène formé à l'état final.
a)quel est le volume occupé par le dihydrogène gazeux à l'état final
b)quelle est la température du dihydrogène à l'état final
c) à l'aide de la valeur trouvée pour (pH2)f déterminer la valeur expérimentale de R et comparer ce résultat à la valeur théorique 8.314SI

mes réponces
1* a)t=21.3°C
po=98.344kPa
magnésium (Mg)forme solide
acide (AH)forme liquide
b)état initial:
t=21.3°C
po=98.344kPa
ni(Mg)=0.00123mol
ni(AH)=0.157mol
c) Mg+2AH->H2+MgA2
2*a)pH2=pf-po
b)pH2=125.141-98.344=26.797kPa
3*a)ni(Mg)=0.00123mol
ni(AH)=0.157mol
b)si Mg est le réactif limitant xmax=0.00123mol
si AH est le réactif limitan xmax=0.157mol
le réactif limitant est Mg avec xmax=0.00123mol
c)nf(Mg)=0.00123-0.00123=0
nf(AH)=0.157-2(0.00123)=0.157-0.00246=0.155
4*
C'est la que je comprend pas !

par **Dominique Lefebvre** » 14 Oct 2006, 20:22

Bon, si on en croit ton énoncé:
la réaction s'effectue à volume constante (puisque H2 créé une surpression). mais qu'en est-il de la température. Est-il précisé quelque part que la réaction est à température constante?

PV=nRT ??

pV=nRT ??

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