Exo chimie terminale S : oxydoreduction , dissociation H2C03, ph...

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ringoame
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exo chimie terminale S : oxydoreduction , dissociation H2C03, ph...

par ringoame » 07 Mar 2009, 18:32

Bonjour , je bloque sur un exercice si vous pouviez m'aider , voici l'ennoncé :

L'acide carbonique de formule H2C03 est un polyacide ( est toujours dissocié de facon graduelle : un proton a la fois) faible que l'on retrouve entre autre ds le sang et qui va reguler le ph.

1.1) donnez les équations de dissociations possibles de l'acide carbonique en précisant a chaque fois si la dissociation est partielle ou totale.

1.2) Donnez les Ka de chacune des reaction precedente.

1.3) Donnez l'expression mathématique permettant de calculer le pH d un melange acido-basique formé de l'acide carbonique et de sa base conjugué ( ds le cas d une dissociation partielle).

1.4) Quel sera l'effet de cette reaction de dissociation sur le pH sanguin?.

1.5) Calculer le pH d une solution d acide carbonique dont la concentration [H2CO3] est egale à 10^-2mol.L-1

1.6)Cet acide carbonique peut reagir en solution avec une base forte : HO- Ecrire la reaction acido-basique qui se produit.

1.7) L acide carbonique peut etre totalement eliminé par les poumons sous forme d'eau et de gaz carbonique. Traduire par une equation.

merci d avance...



ringoame
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reflexion personnel

par ringoame » 07 Mar 2009, 18:37

voila ce que j ai trouvé pour le 1.1)
H2CO3 --->CO3H-+H+
H2CO3-->CO2+H2O
H2CO3+H2O---->HCO3-+H3O+

suis je sur la bonne voie? merci de me repondre

XENSECP
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par XENSECP » 07 Mar 2009, 18:50

Tu écris : Acide + Eau = Base + Proton (H+ ou H30+)
Donc comme c'est un triacide, tu as que 2 équations ;)

armin
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par armin » 07 Mar 2009, 21:55

ringoame a écrit:1 )H2CO3 --->CO3H-+H+2 )H2CO3-->CO2+H2O3 ) H2CO3+H2O---->HCO3-+H3O+
L'équation n°2, est une équation de combustion (enfin pas tout à fait car il manque O² en réactif ) mais bref, quoiqu'il en soit tu n'as en effet que 2 équations.

maurice
Membre Rationnel
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Carbonique

par maurice » 08 Mar 2009, 15:50

Armin et Xencep se trompent tous les deux.
- Armin dit que c'est une équation de combustion. Il n'en est rien. Il n'y a pas de combustion dans aucune des équations proposées, ne di réaction redox. Ce sont toutes des réactions de protolyse ou de dissociation électrolytique.
- Xencep dit que c'est un triacide. C'est incorrect. H2CO3 est un diacide.

Et enfin les trois équations que tu donnes à 17.37 sont intéressantes, mais n'ont pas toujours de rapport avec la questions posée, qui était : Donner les équations de dissociation de H2CO3. La première équation est bonne :
H2CO3 --> H+ + HCO3-
Mais elle n'est qu'une simplification de celle que tu écris en 3ème, car tout le monde sait que H+ n'existe pas, que c'est un proton, donc quelque chose de bien plus petit qu'un atome, et que ce proton se fixe sur la prochaine molécule d'eau. L'équation réelle devrait donc s'écrire :
H2CO3 + H2O --> H3O+ + HCO3-
et c'est celle que tu écris en 3ème position.

L'équation que tu cites en 2ème position est :
H2CO3 --> H2O + CO2
Elle se produit dès qu'on chauffe la solution de H2CO3. C'est une décomposition de H2CO3, donc ce n'est pas en relation avec la question posée.

Pour conclure voici les deux équations de dissociation que tu devrais citer :
H2CO3 --> H+ + HCO3^-
suivie de la 2ème dissociation, laquelle suit la 1ère :
HCO3- --> CO3^2- + H+

 

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