Exercice oxylithe

[tibo19]

salut a tous
je ne comprends rien et pourtant j'ai cherché !! mais bon avec une prof pareille... pouvez vous svp me sauver ??

L'oxylithe solide de formule Na2O2 reagit avec leau et permet d'obtenir au labo du gaz dioxygene . Lors de cette reaction il se forme egalement des ions sodium et hydroxyde. L'equation de la reaction secrit :
2Na2O2(s) + 2H2O(l) => O2(g) + 4NA+ + 4HO-

1)Comment peut on mettre en evidence le degagement de dioxygene?
2)Dans le flacon on verse 30 mL d'eau puis on ajoute 1,0 g d'oxylithe et on bouche le flacon.Dans le flacon la pression est de 1050 hPa
a) Déterminer les quantités des reactifs dans letat initial
b)A laide dun tableau davancement determiner lavancement max, le reactif limitant et la composition en quantités de matiere du systeme dans letat final
c) En deduire la pression du dioxygene et la pression lue sur le manometre (sur le dessin il ya a 1050 hPa)

Donnees : Pression initiale:1020 hpa
volume V occupé par le gaz : 1.1 L
temperature T=293 K
R= 8,314 SI

merci

[yvelines78]

bonjour,

1)Comment peut on mettre en evidence le degagement de dioxygene?
une allumette et boum
2)Dans le flacon on verse 30 mL d'eau puis on ajoute 1,0 g d'oxylithe et on bouche le flacon.Dans le flacon la pression est de 1050 hPa
a) Déterminer les quantités des reactifs dans letat initial
3mL d'eau c'est 30g d'eau
1 mole d'H2O<------>M=18 g
30/18~1.67 mole d'H2O<-----30 g

1 mole Na2O2<----->M=78 g
1/78 ~0.0128 mole Na2O2<----1 g

b)A laide dun tableau davancement determiner lavancement max, le reactif limitant et la composition en quantités de matiere du systeme dans letat final
1 mole Na2O2<---->1 mole d'H2O
0.0128 mole de Na2O2 vont réagir avec 0.0128 mole d'H2O
le facteur limitant est le Na2O2
éta final :
1.67-0.0128=1.66 mole d'H2O
plus de Na2O2
2 moles de Na2O2<---->1 mole d'O2
il ya donc 0.0128/2=0.0064 mole d'O2
2 moles de Na2O2<--->4 moles de Na+
il y a donc 0.0128*2=0.0256 mole de Na+
2 moles de Na2O2<--->4 moles de OH-
il y a donc 0.0128*2=0.0256 mole de OH-

c) En deduire la pression du dioxygene et la pression lue sur le manometre (sur le dessin il ya a 1050 hPa)
PV=nRT
Donnees : Pression initiale:1020 hpa
volume V occupé par le gaz : 1.1 L
temperature T=293 K
R= 8,314 SI

[tibo19]

merci beaucoup !!!!

[rene38]

Bonjour

1)Comment peut on mettre en evidence le degagement de dioxygene?une allumette et boum

Tu crois ?

[yvelines78]

non j'ai quelque peu exagéré, avec les quantités cela avivera la flamme