Est-ce la bonne réponse?

par **freestyle58** » 09 Sep 2007, 16:51

Allo...
voici un prob de chimie dont je crois avoir trouvé la répopnse mais je n en suit pas certaine...

Sous l'effet de la chaleur, le trioxocarbonate de calcium (CaCo3) se décompose en oxyde de calcium (CaO) et en gaz carbonique (CO2) :
CaCO3 + CHALEUR --- CO2 + CaO . On place 40g de CaCO3 dans un récipient que l'on chauffe à 100 dregré celcius. Une nouvelle pesée nous apprend que 4,40g de CO2 se sont échappés du récipient. Quelle masse de CaCO3 demeure dans le récipient.

Sa ma donné 30 g.....est-ce la bonne réponse?

par **freestyle58** » 09 Sep 2007, 19:08

Est-ce qu'il ya quelqu'un qui peut me dire si c bien ou pas??

par **Dominique Lefebvre** » 09 Sep 2007, 22:12

freestyle58 a écrit:Allo...
voici un prob de chimie dont je crois avoir trouvé la répopnse mais je n en suit pas certaine...

Sous l'effet de la chaleur, le trioxocarbonate de calcium (CaCo3) se décompose en oxyde de calcium (CaO) et en gaz carbonique (CO2) :
CaCO3 + CHALEUR --- CO + CaO3 . On place 40g de CO3 dans un récipient que l'on chauffe à 100 dregré celcius. Une nouvelle pesée nous apprend que 4,40 de CO" se sont échappés du récipient. Quelle masse de CaCO/ demeure dans le récipient.

Sa ma donné 30 g.....est-ce la bonne réponse?

Bonsoir,
Ton équation n'est pas vraiment au point et ne correspond pas au texte de ton énoncé (et à la réalité...).
N'oublie pas non plus les unités : 4,4 quoi? de quoi? Et qu'est que le CaCO restant?

par **freestyle58** » 09 Sep 2007, 23:02

dsl j'avait faite quelques erreurs de retrenscription....
mtn c exactement ce qui est marquer mot pour mot dans mon livre

par **Dominique Lefebvre** » 10 Sep 2007, 10:52

freestyle58 a écrit:dsl j'avait faite quelques erreurs de retrenscription....
mtn c exactement ce qui est marquer mot pour mot dans mon livre

J'ai quelques doutes! l'équation doit être :

CaCO3 + chaleur -> CaO + CO2.

Tu déposes donc 40 g de CaCO3 dans une coupelle (le "CO3" est un ion qui tu aurais du mal à déposer dans une coupelle...)

Tu observes la production de 4,4 g de CO2.

Maintenant, j'ai du mal à comprendre si tu cherches la masse restante de CaCO3 ou la masse produite de CaO ?

Dans le principe, l'équation te dit que la décomposition par la chaleur d'une mole de CaCO3 produit une mole de C02.
Calcule le nombre de moles de CO2 produite et tire la conclusion...

par **freestyle58** » 10 Sep 2007, 16:53

dsl j avait encore mal retranscrit ...définitivement je suis vrm pas doué pour la retranscription...

par **freestyle58** » 11 Sep 2007, 17:02

il y a tu quelqu un qui pourrait m'aider?

par **maurice** » 11 Sep 2007, 19:26

Si tu prends un échantillon de 40 g et que tu en perds 4.4 g, cela signifie qu'il reste 40 - 4.4 = 35.6 g
Mais 35.6 g de quoi ? Là est la question.

Il faut raisonner en mole.
40 g de CaCO3 contient 0.4 mole de CaCO3, puisque la masse molaire de CaCO3 est exactement 100 g/mol.
Tu le chauffes et tu perds 4.4 g de CO2. En mole cela veut dire que tu as perdu 4.4g/44 = 0.1 mole de CO2, puisque la masse molaire de CO2 est 44 g/mol.

Résumons. On part de 0.4 mole de CaCO3. On chauffe et on perd 0.1 mole de CO2. Cela signifie qu'il reste 0.3 mole de CaCO3 et 0.1 mol de CaO.
OK ?
Si cela t'amuse, tu peux vérifier que 0.3 mole de CaCO3, plus 0.1 mole de CaO pèse effectivement 35.6 g

par **freestyle58** » 12 Sep 2007, 01:37

maurice a écrit:Si tu prends un échantillon de 40 g et que tu en perds 4.4 g, cela signifie qu'il reste 40 - 4.4 = 35.6 g
Mais 35.6 g de quoi ? Là est la question.

Il faut raisonner en mole.
40 g de CaCO3 contient 0.4 mole de CaCO3, puisque la masse molaire de CaCO3 est exactement 100 g/mol.
Tu le chauffes et tu perds 4.4 g de CO2. En mole cela veut dire que tu as perdu 4.4g/44 = 0.1 mole de CO2, puisque la masse molaire de CO2 est 44 g/mol.

Résumons. On part de 0.4 mole de CaCO3. On chauffe et on perd 0.1 mole de CO2. Cela signifie qu'il reste 0.3 mole de CaCO3 et 0.1 mol de CaO.
OK ?
Si cela t'amuse, tu peux vérifier que 0.3 mole de CaCO3, plus 0.1 mole de CaO pèse effectivement 35.6 g

merci beaucoup pour tes explication...mais est-ce que sa veut dire que j ai la bonne réponce ou non ?

par **Dominique Lefebvre** » 12 Sep 2007, 07:42

freestyle58 a écrit:merci beaucoup pour tes explication...mais est-ce que sa veut dire que j ai la bonne réponce ou non ?

Tu pourrais faire un petit effort non! La masse molaire de CaCO3 est de 100 g.mol-1. Il reste 0,3 mol de CaC03, c'est à dire....

Est-ce la bonne réponse?

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