Enthalpies

[jean41]

Bonsoir !
J'ai un petit souci sur cet exo :
on étudie la réction ZrO2(s) + 2Cl2(g) = ZrCl4(g) + O2(g)

on me demande de déterminer l'enthalpie standard de la réaction à 1473K sachant qu'on suppose les capacités calorifiques molaires a pression constante indépendantes de la température.

Les données sont :
ZrO2(s) : Cp=56,2 /K/mol ; delta r H° = -1086 kJ/mol (a 298 K) ; S°=50,6 J/K/mol ( à 298 K)
Cl2(g) : 33,9 0 223,0
O2(g) 34,2 0 205,0
ZrCl4(s) 119,8 -982 186,2
ZrCl4(g) 92,1
enfin, pour ZrCl4 la température de vaporisation (sublimation) est de 604K, et l'enthalpie molaire de vaporisation de 106kJ/mol

en règle général on applique la loi de hess, sauf qu'ici on ne dispose pas de delta r H° pour le ZrCl4(g). Il faut donc utiliser la loi de Kirchoff d(delta r H°)/dT=delta r C°p
mais je ne sais pas d'où à où je dois intégrer cette relation ?
de 298 à 1473 K ?
mais alors que vaudra mon delta r H° (298) et comment exploiter le delta r fusion ?


Merci d'avance de votre aide !