Cycle de Hess

[Chamallow-]

Bonjour, je suis encore bloquée sur mon chapitre sur la thermodynamique chimique pourriez-vous m'aidez svp?

on considère 2 états solides du carbone : le graphite (gr) et le diamant (d)
les enthalpies molaires standard de combustion du carbone graphite et du carbone diamant valent -393.05 et -394.94 kJ.mol^-1

1 - Ecrire les équations des réactions de combustion de ces corps simple
2 - Au moyen du cycle de Hess, déterminer l'enthalpie molaire standard de transformation du graphite en diamant : C(gr) -> C(d)
3 - il faut déterminer les entropies molaires standard de la transformation graphite-diamant sachant que les entropies molaires absolues du graphite et du diamant sont de 5.705 et 2.445 J.mol^-1.K^-1
4 - Expliquer pourquoi l'on choisit le graphite et non le diamant pour état standard du carbone dans ces conditions de température et de pression.

[Chamallow-]

c'est bon en faites, j'y suis arrivée :marteau: