Constante d'acidité Ka et acide fort?

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
Izaguff
Membre Naturel
Messages: 62
Enregistré le: 23 Sep 2006, 12:00

Constante d'acidité Ka et acide fort?

par Izaguff » 29 Sep 2006, 15:08

Bonjour,

un acide fort est complétement dissocié dans l'eau. Dans le cours il est dit que la constante d'acidité Ka de l'acide fort est supérieure à 1 et son pKa<1. Or, si l'on regarde l'écriture de la constante d'acidité on s'aperçoit que comme l'acide fort est complétement dissocié, sa concentration vaut 0. Mais celà voudrait dire que le dénominateur vaut 0 ce qui est impossible car Ka=([H3O+]*[Base])/[Acide]... Je voulais savoir si quelqu'un a une idée là-dessus...

Merci d'avance.



Jacques COLLOT
Membre Naturel
Messages: 68
Enregistré le: 07 Aoû 2006, 22:07

par Jacques COLLOT » 29 Sep 2006, 18:35

Tu es en chimie ici, pas en math.
Un acide fort est complétement dissocié, cela signifie simplement que la quantité d'acide non dissocié est très faible, c'est-à-dire non mesurable. On la considère comme nulle mais cela ne signifie pas quelle est réellement nulle.

Par exemple le pka de l'HCl est de -7. Partant d'une concentration de 1 mole /l , on peut faire le calcul de la quantité qui d'HCl qui ne sera pas dissociée. On arrive à un truc de l'ordre de 10^-7. C'est à dire une quantité tout à fait négligeable, ce qui justifie l'approximation que l'on fait.

Jacques

Izaguff
Membre Naturel
Messages: 62
Enregistré le: 23 Sep 2006, 12:00

par Izaguff » 29 Sep 2006, 20:53

Ok, merci bp

 

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