Comment calculer un réactif limitant?

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mllecharlotte
Messages: 1
Enregistré le: 07 Déc 2008, 18:38

Comment calculer un réactif limitant?

par mllecharlotte » 07 Déc 2008, 18:51

Voici les seules données que j'ai pour faire l'exercice. Le prof. ne mentionne pas la quantité de passagers. Les 2 premières sont complétées mais pour les 4 autres, j'ai besoin d'aide. Malheureusement, cette semaine étant une période d'élection, le cours de chimie a été annulé et je ne verrai pas le prof. donc impossible de lui poser des questions. J'espère que vous pourrez m'aider
Merci à tous

Pour rendre votre équipe médicale de Montréal à Chibougamau, votre avion consommera 37,85 L de kérosène par passager. La masse volumique du kérosène est 0,7630 g/mL et celle de l’eau 0,9998 g/mL.
À l’altitude de votre déplacement, l’avion consommera 100,058 kg de dioxygène.

Soit la réaction de combustion du kérosène par le dioxygène :
___ C14H30(l) + ___ O2(g) ;) ___ CO2(g) + ___ H2O(l).

1) Équilibrez la reaction.

[B]J'ai la réponse suivante: 2 C14H30(l) + 43 O2(g) ;) 28 CO2(g) + 30 H2O(l).
Mais je pourrais aussi écrire C14H30(l) + 21.5 O2(g) ;) 14 CO2(g) + 15 H2O(l).
Laquelle est préférable??
2) Déterminez qui des réactifs sera le limitant et celui en excès.

Limitant : C14H30
Excès: 21 1/2 O2 Enfin je crois

3) Calculez la masse des produits et du réactif en excès à la fin de la réaction.

4) Si les conditions étaient les suivantes : Température de -35,0°C, et pression atmosphérique de 60,50 kPa, quel serait le volume de dioxygène produit et le volume total de gaz pour la réaction ?

5) Quel serait le volume de dioxygène à température ambiante 25,0°C ?

6) Quel serait le volume de dioxygène à pression atmosphérique 101,3 kPa ?



maurice
Membre Rationnel
Messages: 813
Enregistré le: 27 Juin 2006, 21:40

par maurice » 09 Déc 2008, 22:49

Ce problème est impossible. Il manque des données. Et tu le sais très bien. Ce n'est pas en farfouillant dans tous les Forums du monde que tu résoudras ton exercice.

yvelines78
Membre Légendaire
Messages: 6903
Enregistré le: 15 Fév 2006, 23:14

par yvelines78 » 11 Déc 2008, 03:58

bonsoir,

Soit la réaction de combustion du kérosène par le dioxygène :
___ C14H30(l) + ___ O2(g) ;) ___ CO2(g) + ___ H2O(l).

1) Équilibrez la reaction.

[B]J'ai la réponse suivante: 2 C14H30(l) + 43 O2(g) ;) 28 CO2(g) + 30 H2O(l).
Mais je pourrais aussi écrire C14H30(l) + 21.5 O2(g) ;) 14 CO2(g) + 15 H2O(l).
Laquelle est préférable??

les 2 sont bonnes, la première est plus lisible
mais as-tu compris comment on équilibrait?

il doit y avoir autant d'atomes de carbone dans chaque membre-->14 CO2
il doit y avoir autant d'atomes d'hydrogène dans chaque membre-->15 H2O
il doit y avoir autant d'atomes d'oxygène dans chaque membre :
14 CO2 donnent 28 atomes d'oxygène
15 H2O donnent 15 atomes d'oxygène
soit 28+15=43 atomes d'oxygène

donc C14H30 + (43/2) O2 ---> 14 CO2 + 15 H2O
si on mukltiplie la réaction par 2
2 C14H30+ 43 O2 --> 28 CO2 + 30 H2O

jawher
Messages: 3
Enregistré le: 24 Avr 2015, 20:54

par jawher » 24 Avr 2015, 21:08

Bonjour,
est-il faux de dire, dans le cas d'une réaction totale, si les reactifs sont en proportions stoechimetriques, alors ils sont les deux limitants?

 

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