Comment calculer un réactif limitant?

[mllecharlotte]

Voici les seules données que j'ai pour faire l'exercice. Le prof. ne mentionne pas la quantité de passagers. Les 2 premières sont complétées mais pour les 4 autres, j'ai besoin d'aide. Malheureusement, cette semaine étant une période d'élection, le cours de chimie a été annulé et je ne verrai pas le prof. donc impossible de lui poser des questions. J'espère que vous pourrez m'aider
Merci à tous

Pour rendre votre équipe médicale de Montréal à Chibougamau, votre avion consommera 37,85 L de kérosène par passager. La masse volumique du kérosène est 0,7630 g/mL et celle de l’eau 0,9998 g/mL.
À l’altitude de votre déplacement, l’avion consommera 100,058 kg de dioxygène.

Soit la réaction de combustion du kérosène par le dioxygène :
___ C14H30(l) + ___ O2(g) ;) ___ CO2(g) + ___ H2O(l).

1) Équilibrez la reaction.

[B]J'ai la réponse suivante: 2 C14H30(l) + 43 O2(g) ;) 28 CO2(g) + 30 H2O(l).
Mais je pourrais aussi écrire C14H30(l) + 21.5 O2(g) ;) 14 CO2(g) + 15 H2O(l).
Laquelle est préférable??
2) Déterminez qui des réactifs sera le limitant et celui en excès.

Limitant : C14H30
Excès: 21 1/2 O2 Enfin je crois

3) Calculez la masse des produits et du réactif en excès à la fin de la réaction.

4) Si les conditions étaient les suivantes : Température de -35,0°C, et pression atmosphérique de 60,50 kPa, quel serait le volume de dioxygène produit et le volume total de gaz pour la réaction ?

5) Quel serait le volume de dioxygène à température ambiante 25,0°C ?

6) Quel serait le volume de dioxygène à pression atmosphérique 101,3 kPa ?

[maurice]

Ce problème est impossible. Il manque des données. Et tu le sais très bien. Ce n'est pas en farfouillant dans tous les Forums du monde que tu résoudras ton exercice.

[yvelines78]

bonsoir,

Soit la réaction de combustion du kérosène par le dioxygène :
___ C14H30(l) + ___ O2(g) ;) ___ CO2(g) + ___ H2O(l).

1) Équilibrez la reaction.

[B]J'ai la réponse suivante: 2 C14H30(l) + 43 O2(g) ;) 28 CO2(g) + 30 H2O(l).
Mais je pourrais aussi écrire C14H30(l) + 21.5 O2(g) ;) 14 CO2(g) + 15 H2O(l).
Laquelle est préférable??

les 2 sont bonnes, la première est plus lisible
mais as-tu compris comment on équilibrait?

il doit y avoir autant d'atomes de carbone dans chaque membre-->14 CO2
il doit y avoir autant d'atomes d'hydrogène dans chaque membre-->15 H2O
il doit y avoir autant d'atomes d'oxygène dans chaque membre :
14 CO2 donnent 28 atomes d'oxygène
15 H2O donnent 15 atomes d'oxygène
soit 28+15=43 atomes d'oxygène

donc C14H30 + (43/2) O2 ---> 14 CO2 + 15 H2O
si on mukltiplie la réaction par 2
2 C14H30+ 43 O2 --> 28 CO2 + 30 H2O

[jawher]

Bonjour,
est-il faux de dire, dans le cas d'une réaction totale, si les reactifs sont en proportions stoechimetriques, alors ils sont les deux limitants?