Boisson coca et acide

[kenta]

bonjour j'ai un petit soucis avec un DM de CHIMIE je ne comprend rien de rien a cette exos

voici l'exo :

les boissons au cola contiennent de l'acide phosphorique(H3PO4 de masse molaire 98g.mol-1), identifié par le code alimentaire E338. La législation limite la teneur en acide phosphorique à 0.6g.L-1. Une analyse quantitative a révélé qu'un volume de 20mL de coco-cola contient 1.10 x 10^4mol d'acide phosphorique.

Questions:
I) 1-déterminer la concentration d'acide phosphorique de cette boisson.
2-a) Calculer la masse molaire d'acide phosphorique contenu dans 1.0L de coca.
b)la boisson est-elle conforme à la législation?

II) On dispose d'une bouteille de solution commerciale d'acide phosphorique.
On peu lire sur l'étiquette: 85% en masse d'acide, d=1.7
On veut préparer 500mL d'une solution d'acide de même concentration que celle du coca.

1-Quelle masse d'acide doit-on prélever?
2-quelle masse de solution commerciale contient la masse d'acide calculé en 1?
3-Quel volume de solution commerciale doit-on prélever pour obtenir 500mL d'une solution d'acide phosphorique de même concentration que celle du coca?

voila merci d'avance pour l'aide que vous m'apporterais

[yvelines78]

bonjour,
Une analyse quantitative a révélé qu'un volume de 20mL de coco-cola contient 1.10 x 10^4mol d'acide phosphorique.!!!!
je pense qu'il faut lire 1.10*10^-4 mol



I) 1-déterminer la concentration d'acide phosphorique de cette boisson.
dans 20 ml il y a 1.10*10^-4 mole H3PO4
dans 1000ml--->c=1.10*10^-4*10^3/20=0.055*10^-1 mole/L
soit c=5.5*10^-3 mole /L

2-a) Calculer la masse molaire d'acide phosphorique contenu dans 1.0L de coca.
1 mole H3PO498 g
5.5*10^-3 mole H3PO4--->98*5.5*10^-3 =539*10^-3=0.539 g d'H3PO4/L
b)la boisson est-elle conforme à la législation? oui

II) On dispose d'une bouteille de solution commerciale d'acide phosphorique.
On peu lire sur l'étiquette: 85% en masse d'acide, d=1.7
On veut préparer 500mL d'une solution d'acide de même concentration que celle du coca.

1-Quelle masse d'acide doit-on prélever?0.539/2 g d'H3PO4 pur
2-quelle masse de solution commerciale contient la masse d'acide calculé en 1?
85 g d'H3PO4 pur dans 100 g de sol commerciale
0.539/2 d d'H3PO4 pur--->0.539*100/2*85 =0.317 g de sol commerciale

3-Quel volume de solution commerciale doit-on prélever pour obtenir 500mL d'une solution d'acide phosphorique de même concentration que celle du coca?
d=1.7 donc 1L de sol commerciale=1700 g
et 0.317 g de sol commerxciale seront dans 0.317*1000/1700=0.186 ml

[kenta]

merci en réalité j'ai rechercher aujourd'hui et je trouve exactement sa un grand merci cela me permet de valider mes réponses