Banque PT

[Serru]

'Soir...

J'ai un bout de sujet de la Banque PT à faire en DM, globalement il n'est pas difficile, sauf pour cette question :

4) L'existendce d'une eau "dure" résulte de la réaction acido-basique de CO2 (aqueux) contenu dans une eau de pluie (qui a dissous du dioxyde de carbone de l'atmosphère), sur le carbonate de calcium (le calcaire du sol) CaCO3 (solide), solide dont le produit de solubilité Ks est donné en annexe. Ecrire l'équation-bilan de cette réaction, sachant que l'hydrogénocarbonate de calcium est soluble dans ces conditions. Calculer la constante d'équilibre de la réaction.


Données :

- On sait qu'à 25°C, le pH d'une eau initialement pure saturée en CO2 atteint une valeur égale à 5,4.
- Outre la réaction de dissolution, les réactions suivantes se produisent :

1/ CO2(aq) + 2(H2O) = HCO3- + H3O+ : pKa1 = 6,4
2/ HCO3- + H2O = CO3-- + H3O+ : pKa2 = 10,3

- Ks[CaCO3] = 10^-8,4


Et je n'ai pas, mais alors pas la moindre idée de la façon dont on peut répondre à cette question... J'ai trouvé la réaction sur le Net : CaCO3(s) + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2... Mais je ne sais pas comment on est censés trouver cette réaction, et encorme moins comment en calculer la constante d'équilibre... ^^"

[elverde]

alors voyons voir ce que j'ai trouvé:

réaction entre CaCO3 et l'eau carbonatée ( H2O + CO2 <--> H2CO3 )

pour simplifier moi j'ecris
H2CO3 = H3O + + HCO3 -
et l'autre reaction qui nous interesse
CaCO3 = Ca 2+ + CO3 2-

Ks = [Ca2+][CO3 2-]
Ka1 = [H3O+][HCO3 -]/[H2CO3]
Ka2 = [H3O+][CO3 2-]/[HCO3 -]

on peut ecrire CaCO3 + H2CO3 = Ca 2+ + 2 HCO3 - à pH=5.4

la constante pourrai donc s'ecrire:

k = [Ca 2+][HCO3 -]² / [H2CO3]
en recoupant avec les diverses constantes:

j'arrive a K = Ks(.5) * K1/K2 * K2 * [H3O+]
= Ks(.5) * K1 * 10^-pH
= 10^-16

a prende avec des reserves..