Acide phosphorique

[matixes]

Afin de fabriquer une solution diluée d'acide phosphorique, on désire prélever une quantité de 0,1 mol d'acide pur.
Pour cela on dispose des indications de l'étiquette du flacon d'acide commerciale ci desssous.

Acide orthophosphorique 85%
R.P.NORMAPURtm
H3PO4
P.E : 158°C P.F:21°C
d.1,7 H3P04 % min 85,0
Coloration APHA max 10 Densité (20/4): 1,68 - 1,71



Impuretés % maximales
SiO2...........................................................................0,0250
Na ............................................................................0,0250


Impuretés maximales mg/kg
Acidité volatile(CH3COOH)................................................10
Réducteurs (H3PO3)........................................................50
Métaux lourds ................................................................5
NO3..............................................................................5
SO4..............................................................................50
Cl.................................................................................2
As...............................................................................0,5
Ca..............................................................................50
Cd...............................................................................1
Cu...............................................................................1
Fe................................................................................5
K.................................................................................5
Mn...............................................................................0,5
Ni.................................................................................1
Pb.................................................................................1
Sb................................................................................20
Zn.................................................................................2


Trouver la valuer du volume d'acide commercial correspondant à la quantité à prélever.





DOnc je ne comprend rien à l'exercice, si quelqun pouvait m'aider...
Merci d'avance

[yvelines78]

bonjour,

densité=1.7= volume d'un L d'acide commercial/ volume d'1 L d'eau--->1 L d'acide commercial=1700g

Ces 1700 g contiennent 85% d'acide pur soit 1700*85/10=1445 g

98 g<--->1 mole H3PO4
1445 g--->1445/98 mole H3PO4

il y a donc 1445/98 mole de H3PO4 dans 1000 mL d'acide commercial
.....pour 0.1 mole..........................---->0.1*1000/(1445/98)

=100*98/1445~6.8 mL d'acide commercial

[matixes]

Ok mais la mol d'H3PO4 tu sais comment quelle fait 98 g ? Si c'est pas inclus dans la consigne ou les donnés ( si ca l'est peux tu m'indiquer ou pour la rédac), je ferai style que je le savais par coueur...
SInon merci j'ai compris

[maurice]

H3 pèse 3, P pèse 31, et 4 O pèsent 4x16 = 64. Total : 98.