Acide phosphorique (les 3 acidités ,?)

[Near]

Salut
je n'arrive pas à comprendre les 3 acidités de cet acide.. :help:
"Dosage PH métrique d'une solution d'acide phosphorique"
Données (à 25 °C) : pK1 (H3PO4 / H2PO4-) = 2,1 ; pK2 (H2PO4- / HPO42-) = 7,2 . pK3 (HPO42- / PO43- ) = 12,4 .
L'acide phosphorique H3PO4 est un triacide. On considère une solution (S) de cet acide.
Comment trouver PH de la première équivalence ? (et pourquoi..)
Qu'il est l'espèce majoritaire qui impose le PH à la première équivalence ?
et pourquoi on peut pas doser la 3ème acidité ?
(avec un peu d'explication)

Merci beaucoup. :++:

[Near]

une idée.. :ptdr:

[maurice]

Le pH de la 1ère équivalence est la moyenne des pKa du 1er acide H3PO4, et du 2ème acide H2PO4-. Donc 9.3/2 = 4.7
Le pH de la 2ème équivalence est la moyenne du 2ème acide et du 3ème, donc 19.6/2 = 9.8.
Le pH de la 3ème équivalence est la moyenne entre le denier pK (à savoir 12.4) et le pH de la solution titrante. Si la solution titrante est NaOH 0.1 M (pH 13) comme c'est souvent le cas, ces deux nombres 12.4 et 13 sont trop proches pour qu'on puisse simplement déceler le "saut" de pH à pH 12.7. Le saut est inexistant.

[Near]

Merci beaucoup "Maurice".. :++:
une autre question.. comment trouver le coefficient de dissociation de cet acide ?
Merci. :++: