volume molaire

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Posted by: freestyle58

allo...
autres petite question.. comment on fait pour trouver le volume molaire quand on a juste la température...
ex: Quel est le volume molaire d'un gaz à 77 degré celcius?


Posted by: sisu88

Euh regarde dans ton bouquin au début du chapitre ya toute les formules, et tu les transforme pour avoir se que tu veut ;)


Posted by: freestyle58

ya pas quelqu un qui pourrait me dire commet faire?


Posted by: sisu88

Ta que la Température ou ta autre chose? Genre le volume ou un truc comme ça.


Posted by: Texanito

Comme la précédente question que tu as posée utilise l'équation des gaz parfairts :p

PxV = nxRxT

Si tu prends n = 1 mol tu auras le volume d'une mole (le volume molaire) avec comme équation

Vm = (RxT)/P

Etant donné que tu n'as que la température, on en déduit par convention que la pression atmosphérique est "normale" donc égale a 1.013x10^5 Pa


Donc Vm = (8.314x(273.15+77))/1.013x10^5


Oups petite précision !!! Le volume molaire est ici exprimé en mètre cubes par moles

Si tu veux avoir le résultat en L.mol^-1, il te suffit de multiplier ton résultat par 10^3


Comme je suis sur un ordinateur portable, que ma calculette est dans ma chambre et que j'ai les yeux qui brulent, je te laisse le soin de trouver le résultat


Posted by: freestyle58

eeh... sa me donne 0.034.... c tu possible??


Posted by: Texanito

Oui, tu n'as surement pas lu ma modification :p

Multiplie ce résultat par 10^3 car le chiffre que tu as la est le volume molaire en metre cube par moles

Donc tu as un volume molaire de 34L.mol^-1


Posted by: freestyle58

Citation:
Posté par Texanito
Oui, tu n'as surement pas lu ma modification :p

Multiplie ce résultat par 10^3 car le chiffre que tu as la est le volume molaire en metre cube par moles

Donc tu as un volume molaire de 34L.mol^-1

c koi sa mol^-1?


Posted by: freestyle58

en touka ...je crois que il y a quelque chose qui marche pas dans ton explication ...parce qu il y a pas 34 l dans mes choix de réponse


Posted by: Dominique Lefebvre

Pour rappel, le volume molaire d'un gaz aux CNTP est de 22,4 litres et aussi que le rapport V/T est constant (pour les gaz parfaits) si la pression reste constante (hypothèse non posée)


Posted by: freestyle58

y a tu kelkun dautre qui pourais m explquer


Posted by: freestyle58

Citation:
Posté par Dominique Lefebvre
Pour rappel, le volume molaire d'un gaz aux CNTP est de 22,4 litres et aussi que le rapport V/T est constant (pour les gaz parfaits) si la pression reste constante (hypothèse non posée)


ouin mais la la température est pas normal... je fait koi alors??


Posted by: Dominique Lefebvre

Citation:
Posté par freestyle58
ouin mais la la température est pas normal... je fait koi alors??

Tu connais le volume du gaz à 273 K, tu cherches son volume à 350 K et tu sais que V1/T1 = V2/T2 si P= constante....

Il te faut autre chose?


Posted by: freestyle58

ok fack sa donnerait 28,7L...?


Posted by: Dominique Lefebvre

Citation:
Posté par freestyle58
ok fack sa donnerait 28,7L...?


Précisément! c'est dans ton QCM?


Posted by: freestyle58

c'est quoi un QCM??


Posted by: Dominique Lefebvre

Citation:
Posté par freestyle58
c'est quoi un QCM??

Questionnaire à choix multiples . Je voulais dire, c'est dans ton choix de réponses?


Posted by: freestyle58

aaahh!! ok oui! ....merci beaucoup pour ton aide


Posted by: Dominique Lefebvre

Citation:
Posté par freestyle58
aaahh!! ok oui! ....merci beaucoup pour ton aide

Pas de quoi. Bonne nuit! enfin je parle pour moi... La tienne est encore loin!


Posted by: freestyle58

lol merci ...toi aussi passe une bonne nuit :)










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