Transformation chimique

par **lapras** » 19 Mai 2007, 14:08

Bonjour !
Je me pose des questions sur la transformation chimique.
Quand le sulfate de cuivre devient bleu, il y a présence d'eau.
CuSo4 + H2O ==> Cu^(2+) + SO4^2-
Cependant, dans le livre on nous dis qu'il se passe une transformation chimique, et j'aimerais en savoir plus. Pourquoi le fait que l'atoome devienne ion change sa couleur ? Une simple perte d'électron change la couleur ?
Pourquoi un atome a t il une couleur spécifique et pas une autre ? qu'es ce qui se passe au niveau des photons , quelles sont les particules responsables de ce changement ?

Pourquoi un atome a t il une odeur ? Des particules sont elle responsables de l'odeur, lesquelles ?

Voila voila pour ma petite série de questions :)
bye

par **jeps** » 19 Mai 2007, 19:28

lapras a écrit:Bonjour !

Pourquoi un atome a t il une couleur spécifique et pas une autre ? qu'es ce qui se passe au niveau des photons , quelles sont les particules responsables de ce changement ?

bonjour!
la couleur d'une espèce chimique correspond a une transition électronique d'un niveau énergétique à un autre (plus élevé). ainsi, un électron, lors qu'un photon vers lui taper sur la tête, avec une certaine énergie (E=hv), il lui fourni donc l'énergie qui parfois est nécessaire pour qu'il passe a un état exité.
ex: la couleur orange de la carotte est due a une transition électronique des électrons pi du béta-carotène...

ensuite, la perte d'électron peut entrainer un changement de coloration (ex: le cuivre II et III)

concernant l'odeur d'un atome (ou plus généralement d'une espèce chimique). c'est dans notre nez que ça de passe: il y a réaction entre nos récepteurs olfactifs et l'espèce en question.

par **lapras** » 19 Mai 2007, 20:25

Okay merci !
Maintenant je reviens a des questions plus basiques.
Pour mon controle sur le bilan de matiere, avec les tableaux d'avancements, souvent on me demande de préciser l'état final ou initial, es ce obligé de préciser les atomes/ions qui ne réagissent pas et qui sont spectateurs ?

par **jeps** » 19 Mai 2007, 20:31

non, tu n'est pas obligé!
par ex, dans une eq bilan, tu ne mets pas le solvant...
parfois, on peut juste détailler sa présence, mais pas la peine de le mettre dans le tableau d'avancement

par **lapras** » 19 Mai 2007, 21:05

Okay
Quand on nous donne plusieurs solutions ionniques, y'a il un moyen de savoir quels ions sont spectateurs a part en regardant si l'atome est présent dans les réactifs ?

par **maurice** » 19 Mai 2007, 21:37

Attention.
Le sulfate de cuivre CuSO4 est un solide blanc.
Le sulfate de cuivre hydraté CuSO4·5H2O est un solide bleu.
Quand on asperge CuSO4 blanc avec un peu d'eau, il se forme CuSO4·5H2O qui est solide, et qui est bleu. Mais il n'y a encore aucune dissolution. les molécules d'eau se glissent dans les espaces laissés libres entre les atomes Cu et les ions SO4. Et 4 des 5 H2O se fixent sur l'atome de cuivre. Il y a une sorte de réaction chimique, que l'on peut écrire :
Cu2+ + 4 H2O --> Cu(H2O)4^2+

Le ion Cu2+ est incolore. Le ion Cu(H2O)4^2+ est bleu.
La 5ème molécule H2O ne se fixe pas nulle part.

Plus tard, si on dissout CuSO4·5H2O dans de l'eau, on sépare les ions SO4^2- et les ions Cu(H2O)4^2+. Mais ce n'est pas une réaction chimique.

par **lapras** » 19 Mai 2007, 22:29

je suis perplexe
c'est assez bizarre
c''est au programme de seconde cette réaction plutot particuliere ?

par **jeps** » 20 Mai 2007, 12:00

maurice a écrit:Plus tard, si on dissout CuSO4·5H2O dans de l'eau, on sépare les ions SO4^2- et les ions Cu(H2O)4^2+. Mais ce n'est pas une réaction chimique.

je suis pas tt à fait d'accord. pour moi, une dissolution est une réaction chimique, caractérisée par une constante de solubilité...
mais ptèt que jdis des bétises.

par **lapras** » 20 Mai 2007, 12:08

Sinon j'ai une autre question.
Dans un exo on me demande quelle quantité d'ions carbonate utiliser pour que le mélange soit stoechiométrique.
Je dois juste calculer le nombre de mole que je dois prendre de carbonate pour qu'a la fin tout ai été transformé ?
"etre dans les proportions des nombres stochiométriques", ca veut dire quoi au juste ?
ca veut dire que si par exemple j'ai 5 - x mol de carbonate j'ai 10 - 2x mol de hydroxyde ?

EDIT :
Dans un autre exercice on me demande de trouver la formule d'un composé chimique solide a partir de son nom, par exemple : sulfure de dihydrogène
En fait je voulais etre sur si ce que j'ai fait pour trouver la formule est la bonne méthode :
Sulfure vient de l'atome de soufre, S et l'ion est S²- et hydrogène vient de l'atome H, l'ion hydroxyde est : H+ , pour équilibrer S²- + H+, il faut mettre un nombre stoechiométrique 2 devant le H+
donc le composé solide est !
H2S

On est obligé de se référer aux ions et d'équilibrer en fonction des charges ?

Quand on dit qu'un atome brule dans l'air, on doit immédiatent mettre les atome de dioxygene dans l'équation ?

merci d'avance !

par **S@m** » 21 Mai 2007, 11:04

jeps a écrit:je suis pas tt à fait d'accord. pour moi, une dissolution est une réaction chimique, caractérisée par une constante de solubilité...
mais ptèt que jdis des bétises.

Non en effet c'est bien ça

Concernant ton dernier post, pour ta premiere question, va voir ici: http://www.maths-forum.com/showthread.php?t=36112 je vais pas tout redétailler.

Pour ton édit, oui c'est bien ça puisqu'un composé solide est toujours neutre. Donc tu regardes la forme ionique de tes substances chimiques qui le composent, et tu equilibres.

Transformation chimique

Transformation chimique

cuivre

Qui est en ligne