bonjour j'ai une prépa à faire et donc je ne comprends pas trop tout ça:
-Au laboratoire on réalise la synthèse de l'acétate d'éthyle en présence de l'acide sulfurique comme catalyseur. Lors de cette synthèse, des doages à intervalles réguliers de l'acide acétique restant permettent de conclure que l'état d'équilibre est pratiquement atteint après 50min.
ces dosages permmetent de calculer le nombre de moles d'ester formées
a) donner le nom de cette réaction de synthèse de l'acétate d'éthyle
b) écrire l'équation traduisant la réaction
c) nommer les réactifs
voila si qlq un pouvait m'aider ça me ferait plaisir
merci
Posted by: Jacques COLLOT
Ta question est imprécise.
Quels sont les réactifs?
Je suppose qu'il s'agit éthanol et acide acétique dans ce cas il s'agit d'un simple réction d'estérification
CH3COOH + C2H5OH ==> C2H5COOCH3 + H20
Jacques
Posted by: pauline2909
Ben en fait j'e ai aucune idée j'ai eu l'exercice tel quel et j'ai pas changé l'énoncé
Posted by: Jacques COLLOT
Alors tu peux utiliser ce que j'ai dit.
La production d'ester par réaction d'un acide et d'un alcool est un grand classique.
Ces réactions sont catalysées par les acides. Je ne pense pas que l'on te demande le mécanisme réactionnel.
Jacques