Bonjour, un exercice m’a été donné en chimie mais je n’y arrive pas, je pense qu’il me manque des données ; l’exercice est le suivant :
On trouve dans le commerce du café classique et du café « décaféiné ». On peut considérer que la boisson obtenue à partir du café classique contient 2,0 g/L de caféine, alors que celle à partir d’un café décaféiné en contient 3,0. 10^-4 mol/L.
1. Quelle est la concentration molaire en caféine d’une boisson obtenue à partir de grains de café classique.
2. Déterminer et comparer la quantité de matière de caféine apportée par la consommation d’une tasse de café classique et d’une tasse de café décaféiné. Le volume d’une tasse est de 25 mL.
Donnée : M (caféine) = 194,2 g/mol.
Merci pour votre aide.
Posted by: maurice
Pour passer de la concentration exprimée en gramme par litre (2 g/L), en concentration exprimée en mole par litre, tu divises 2 g/L par la masse molaire de la caféine, donc par 194.2 !