Bonjour à tous! J'ai un exo de chimie qui me pose probleme pour la dernière question.voilà l'énoncé:
On souhaite connaitre la fraicheur d'un lait (A) en déterminant la quantité d'acide lactique qu'il contient.
1. L'acide lactique a pr formule semi-développée: CH3- CHOH - COOH
Ecrire sa demi equation chimique.
donc là j'ai trouvé CH3-CHOH-COOH=CH3-CHOH-COO^- + H^+
2. On préléve 50 mL de lait à doser que l'on verse dans un bécher . On ajoute une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 0.10 mol/L
a)1/2 équation faisant intervenir l'ion hydroxyde:HO^- + H^+ =H2O
b)équation de la réaction acido basique qui a lieu:CH3-CHOH-COOH + HO^- =H2O + CH3-CHOH-COO^-
3. Il faut ajouter 6.8 mL de solution d'hydroxyde de sodium pr que la reaction soit complete.
Quelle est la concentration de l'acide lactique dans le lait?
aprés avoir fait le tableau d'avancement puis aprés avoir chercher l'équivalence j'ai trouvé que la concentration d'acide lactique dans 50 ml de ce lait est égual à 1.36*10^-1 mol/L
4. Déterminer le degré Dornic (^D) de ce lait, sachant que 1^D = 0.10 g d'acide lactique dans 1L de lait. Ce lait est-il frais? On admet qu'un lait frais titre normalement entre 15 et 20 ^ D.
je trouve une concentration d'acide lactique de 0.0136 mole /l
1 mole d'acide lactique a une masse de M=(3*12)+(6*1)+(16*3)=90 g
0.0136 mole correspondront donc à 0.0136*90=1.224g
0.10g d'acide lactique correspond à 1^D
1.224g d'acide lactique correspondront à 1.224/0.10=12 ^D
Posted by: kate
merci bcp de t'y étre plonger par contre comment trouve tu que la concentration est équal à 0.0136mol/l ?? (es ce que c la concentration ds 1.0L de lait?)
Posted by: yvelines78
rebonjour,
on utilise 6.8 ml d'hydroxyde de sodium à 0.10 mole /L
1000ml de Na OH correspondent à 0.10 mole d'acide lactique
6.8 ml correspondent à 6.8*0.10/1000 = 0.00068 mole d'acide lactique
50 ml de lait contiennent 0.00068 mole d'acide lactique
1000 ml de lait contiennent 0.00068*1000/50=0.0136 mole d'acide lactique
