Suivi d'une transformation chimique 1ère

[Anonyme]

Bonjour , il y a un exercice que je n'arrive pas à faire, merci pour tout aide:

A 20°C et 1,013.10puissance 5 Pa, on veut préparer 1,00L de silane SiH4 (g), à partir de siliciure de magnésium Mg2Si (s) et d'une solution d'acide chlorydrique H+ (aq)+Cl-(aq).
La réaction chimique asscociée à la transformation est la suivante:
Mg2Si (s) + 4 H+ (aq) + 4Cl- donne 2 MgCl2 (aq) +SiH4 (g)
On dispose du matériel habituel d'un laboratoire de chimie, siliciure de magnésium solide et d'une solution commerciale d'acide chlorydrique.Cette solution contient 35% en masse d'acide chlorydrique HCI pur.

1.)Quelle est la masse d'acide pur contenue dans 1,00l de solution commerciale?
2.)Calculer la concentration molaire de soluté apporté dans la solution commerciale.
3.)Proposer une méthode pour préparer, à partir de la solution du commerce, 1,00L d'une solution d'acide chlrydrique de concentration molaire de soluté apporté égale à 1,00.L-1.Indiquer le matériel utilisé.Cette solution sera utilisée pour la préparation du silane.
4.)Calculer les quantités minimlaes de réactifs à untiliser pourobtenir la quantité de silane voulue.
5.)Indiquer comment prélever ces quantités.

Donnée.Volume molaire des gaz à 20°C et 1,013.105 Pa : Vm =24,0 L.mol-1

[Anonyme]

personne ne peut m'aider?

[Anonyme]

jai trouvé 411g pr la 1ère mais les autres je suis bloK !pouvez vous m'aider svp?

[maurice]

Une mole de gaz occupe un volume de 24 litres.
On veut préparer 1 litre de SiH4, donc 1/24 mole de SiH4.
Il faut donc introduire 1/24 mole de Mg2Si, et 4/24 mole de HCl.
1/24 mole de Mg2Si pèse : (2·24.3 + 28)/24 = 3.19 g de Mg2Si
4/24 = 1/6 mole de HCl pèse : (1 + 35.5)/6 = 6.1 g de HCl
Ces 6.1 g de HCl se trouvent compris dans 6.1/0.35 = 17.4 ml d'acide chlorghydrique concentré.

[Anonyme]

merci beaucoup!!!