je suis étudiant en médecine et j'ai un exercice de stoechiométire à résoudre et tout cel sans cour sur le sujet donc je n'arrive à rien dutout!
Voici le problème...
2 NH3 + 5 F2 .........> 1 N2F4 + 6 HF
La réaction est réalisée en utilisant 3 moles de gaz ammoniac et 6 moles de di fluor :
1] Comment connaitre le réactif limitant dans une réaction en général et qui est-il ici ?
2)A la fin de la réaction, préciser les quantités en moles des espèces présedentes ( et comment faire )
3)Déterminer les quantités des espèces présentes à l'instant ou 2 moles de HF se sont formées?( et comment faire )
Je n'arrive strictement à rien même avec le fameux tableau d'avancement donc si possible j'aurai besoin d'aide DETAILLE...
Merci beaucoup d'avance de votre aide et de votre temps si généreusement donné, bon week-end à tous!
Arconada
Posted by: Texanito
Pour NH3 t'aura 3 - 2xf
Pour F2 t'aura 6 - 5xf
Pour N2F4 t'aura xf
Pour HF t'aura 6xf
3 - 2xf > ou = 0
6 - 5xf > ou = 0
3 > ou = 2xf
6 > ou = 5xf
3/2 > ou = xf
6/5 > ou = xf
Donc xf = 6/5 donc le réactif limitant est le difluor
Euh pour le détail je ne sais pas faire de tableau sur le forum mais en gros fais un tableau avec
2 NH3 + 5 F2 .........> 1 N2F4 + 6 HF
Etat Initial 5 6 0 0
Etape Inter 5 - 2x 6 - 5x x 6x
Etape Finale 5 - 2xf 6 - 5xf xf 6xf
Or le réactif limitant c'est le premier qui arrive a n = 0
Donc tu reprend mon système d'inéquation vue précédemment ;)
