Solubilite

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Posted by: sandrine16

bonjour,

j ai du prelever 20Ml d une solution saturer de sulfate de calcium j ai du chauffer pour evaporer l eau j ai obtenu 0.0393 g de sel anhydre

voila donc CaSo4 => Ca 2+ + SO4 2-

S = [ Ca2+] = [ SO4 2- ]
Kps = [ ca2+] . [SO4 2-]

voila c est tout ce que je sais maintenant savez vous m aider pour trouvez la solubilité molaire et massique merci?


Posted by: yvelines78

bonjour,

une solution molaire de CaSO4 contient une mole de CaSO4 par litre
20ml contiennent 0.0393g/l
1000ml ccontiennent 0.0393*1000/20=1.96g/l


Posted by: lft123

Hello,

m = 0.0393 g

V = 20 mL = 0.02L

D'où solubilité massique = 0.0393/.02 = 1.965g/L

Et MCaSO4 = 120g/mol

D'où solubilité molaire = 1.965/120=0.0164 mol/L

Voilà

@+


Posted by: sandrine16

la masse molaire ce n est pas 136.?? j ai raisoner pareillement mais apres je dois trouver le KPS et j ai un leger souci

S = [CaSO4 (aq)] = [Ca2+] = [SO42-]

Kps = [Ca 2+]. [So4 2- ]
= S2
= (1.44 X 10-2) 2
= 2.07X10-4

Dans la table le Kps est de 2.45 X10-5

voila je supose qu il y a une erreur savez vous m aider?


Posted by: lft123

Euh exact la masse molaire est de 136 g/mol

La masse que tu considères anhydre l'est elle réellement ????
Pour éliminer toute l'eau de cristallisation de CaSO4 il faut chauffer vers 350°C si mes souvenirs sont bons.
Il se peut que tu aies pesé de l'eau de cristallisation ce qui expliquerait en partie "l'erreur" concernant le Ks, d'autre part ton produit était il pur ?

Le CaSO4 anhydre est un solide blanc.

@+










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