Sciences Physiques

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Posted by: doomgrim

L'octane est le principal constituant de l'essence. On se propose de calculer la masse de CO2 rejeté dans l'air par la combustion complète d'un plein de carburant qui contient 36 kg d'octane.

7.1. Calculer la masse molaire de l'octane C8H18.
On donne : M(C) =12 g/mol ; M(H)=1 g/mol ; M(0) = 16 g/mol.

M(C8H18)= 8 x Mc + 18 x Mh= 114g/mol

7.2. L'équation chimique de la combustion de l'octane est donnée ci-dessous. Recopier et équilibrer cette équation.

2 C8H18 + 25 O2 ===>18H2O+ 16 CO2


7.3. Le réservoir d'une automobile contient 36 kg d'octane.Calculer, en mole, la quantité de matièred'octane contenue dans ce réservoir. Arrondir le résultat à l'unité.

n=m/M(C8H18) = 36000/114 = 315.78 mol


7.4. En déduire le nombre de moles de CO2 produites par la combustion complète de 36 kg d'octane.

315.78 x 8= 2526.24 mol

7.5. Calculer alors, en kg, la masse de CO2 rejeté dans l'air. Arrondir le résultat à l'unité.

m=n x M donc m= 44x2526.24= 111154.56 g/mol
se qui est égale à 111.15 kg/mol
Donnée : M(CO2) = 44 g/


Posted by: Billball

7.3 est faux !

la masse m doit etre en gramme et non en kilogramme comme tu l'as fais

7.4 faut regarder les coefficient stoechiométrique =)


Posted by: doomgrim

donc pour la 7.3 sa donne 36000/114 = 315.78 mol c'est pas un peu beacoup?

dsl mais je ne voit pas se que c'est le coefficient stoechiométrique


Posted by: Billball

36 kg = ... g et c'est 114 pas 112 =) donc

bah exemple :

tu as

0,5 O2 + H2 = H2O

t'es bien d'accord que pour produite une mole d'eau, il te faut une mole de dihydrogène mais par contre moitié de dioxygène..


Posted by: doomgrim

donc je prend comme exemple si j'ai bien comprit on va dire le Métane (CH4)

alors pour produire une mole de Métane il faut ( 400g de farine 1/2 litre de lait est 4 oeuf ^^)

blague a part en vrai il faut donc 1 mole de Carbone (C) est 4 mole d'Hydrogène (H) ?

ou pour une mole de Diazote (N2) faut 2 mole d'Azote (N)


Posted by: Billball

oué admettons que le méthane se forme ainsi (c'est pas du tout le cas !!)

C + 4H = CH4

donc oui pour obtenir 1 mole de CH4 il t'en faut 1 de C et 4 de H


Posted by: doomgrim

donc Co2 on a (1+2)x36= 108 mol se sont produit lors de la combustion de 36 kg d'Octane
c'est sa?

apres pour la 7.5 on fais 108x44=4752g/mol
convertie = 4.75kg/mol

es-que j'ai tout bon?


Posted by: Billball

Citation:
Posté par doomgrim
donc Co2 on a (1+2)x36= 108 mol se sont produit lors de la combustion de 36 kg d'Octane
c'est sa?

apres pour la 7.5 on fais 108x44=4752g/mol
convertie = 4.75kg/mol

es-que j'ai tout bon?


c'est faux!

faut que tu regarde par rapport à la réaction :

2 C8H18 + 25 O2 ===>18H2O+ 16 CO2

tu sais cb t'as de mole de C8H18, tu l'as calculé, et regardé cb de fois plus/moins ut as de mole de CO2


Posted by: doomgrim

Citation:
Posté par Billball
c'est faux!

faut que tu regarde par rapport à la réaction :

2 C8H18 + 25 O2 ===>18H2O+ 16 CO2

tu sais cb t'as de mole de C8H18, tu l'as calculé, et regardé cb de fois plus/moins ut as de mole de CO2


2 C8H18 + 25 O2 ===>18H2O+ 16 CO2

ok j'ai donc 16 mol de CO2


Posted by: Billball

c'est sont des coefficients! il y a un rapport *8 entre C8H18 et CO2 donc tu auras 8x plus de CO2 que de C8H18, tu vois ?


Posted by: doomgrim

non je ne te suis pas du tous je suis vraiment perdut lol dsl de te prendre de t'on temp pour moi en plus que sa doit etre simple mais je pige que dalle enfin ....


Posted by: Billball

ben tu vas comprendre

ta réaction :

2 C8H18 + 25 O2 ===>18 H2O+ 16 CO2


donc :

pour 2 moles de C8H18 et 25 O2 consommé, tu as 18 moles d'eau et 16 de CO2 jusque là ok!

mais c'est qu'une histoire de coefficients, ou de proportions si tu préfères :

tu aurais trés bien pu écrire :

200 C8H18 + 2500 O2 ===>1800 H2O+ 1600 CO2

t'auras tjs 8* plus de CO2 crée que d'octane consommé, ok?

et vu que tu 'as la qté de matière initiale d'octane, tu peux en déduire celle de dioxyde de carbone formé


Posted by: doomgrim

ah le 8* est 16 Co2 est 2C8H18 16/2=8 ok

donc je prend le resultat que j'ai trouve a la 7.3 est je le multiplie par 8?


Posted by: Billball

ouép c'est bien ça


Posted by: doomgrim

Ya-Ha donc apres je fais 44 / par le resultat que je trouve est je convertie?


Posted by: Billball

bah n = m/M donc

m = n*M , tu as tout


Posted by: doomgrim

ok est merci encore pour t'on aide


Posted by: Black Jack

Citation:
Posté par doomgrim
L'octane est le principal constituant de l'essence. On se propose de calculer la masse de CO2 rejeté dans l'air par la combustion complète d'un plein de carburant qui contient 36 kg d'octane.

7.1. Calculer la masse molaire de l'octane C8H18.
On donne : M(C) =12 g/mol ; M(H)=1 g/mol ; M(0) = 16 g/mol.

M(C8H18)= 8 x Mc + 18 x Mh= 114g/mol

7.2. L'équation chimique de la combustion de l'octane est donnée ci-dessous. Recopier et équilibrer cette équation.

2 C8H18 + 25 O2 ===>18H2O+ 16 CO2


7.3. Le réservoir d'une automobile contient 36 kg d'octane.Calculer, en mole, la quantité de matièred'octane contenue dans ce réservoir. Arrondir le résultat à l'unité.

n=m/M(C8H18) = 36000/114 = 315.78 mol


7.4. En déduire le nombre de moles de CO2 produites par la combustion complète de 36 kg d'octane.

315.78 x 8= 2526.24 mol

7.5. Calculer alors, en kg, la masse de CO2 rejeté dans l'air. Arrondir le résultat à l'unité.

m=n x M donc m= 44x2526.24= 111154.56 g/mol
se qui est égale à 111.15 kg/mol
Donnée : M(CO2) = 44 g/


La dernière réponse a une unité erronée.

m est en kg et pas en kg/mol.

On peut aussi faire des remarques sur le nombre de chiffres significatifs de certaines réponses.




Posted by: Dinozzo13

Ah oui, tiens, t'aurais pas un truc sur les chiffres significatifs ? car moi je me casse la tête à chaque fois pour savoir combien de chiffres significatifs je dois mettre


Posted by: Billball

Citation:
Posté par Dinozzo13
Ah oui, tiens, t'aurais pas un truc sur les chiffres significatifs ? car moi je me casse la tête à chaque fois pour savoir combien de chiffres significatifs je dois mettre


ouai t'as raison.. au début on te casse les ... mais aprés les correcteurs s'enfoutent totalement (cf mes profs..) a condition de ne pas abuser non plus


Posted by: Dinozzo13

Ah ok, parce qu'à chaque fois je ne sais pas combien en mettre et ça me prends la tête.


Posted by: oneil238

Bonjour

Sauf indication contraire donnée, le nombre de chiffre significatif à écrire dans un résultat est le nombre de chiffre significatif donné par le nombre le moins précis dans l'énoncé.

Exemple:
Un ballon de 3,012 kg et un autre ballon de 3,2 kg ont une masse de combien de kg au total:
La réponse avec le bon nombre de chiffre est de :
6,2 kg.
Cette réponse est valable car on limite ainsi le nombre d'erreur.

Prenons le même exemple, si on donne comme réponse 6,21 kg, cela est faux, car on ne sait pas ce que le 2 de 3,2 kg veut dire. Cela peut être 3,15 kg ou 3,19kg. Et cela va donc changer notre résultat final qui pourra être de 6,16 kg ou 6,20kg.
Vous remarquez que si vous arrondissez ces deux dernier chiffre à 1 chiffre après la virgule vous tomberez sur la bonne réponse.

Voila j'espère avoir été clair dans mes explication, sinon hésitez pas.










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