Le savon de marseille

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Posted by: timecrisis

Le savon de marseille est fabriqué à partir de l'oléine contenue dans l'huile d'olive et de soude. On suppose qu'il ne contient que de l'oléate de sodium, de formule C18 Hx Oy Naz.
Sa masse molaire est M= 304 g/mol.

L'analyse massique montre que l'oléate de sodium renferme en masse :
-71.05 % de carbone
-10.86 % d'hydrogène
-10.53 % d'oxygène

Donées: - Masse volumique de l'huile d'olive: p = 0.92 g/mL
M(O) = 16.0 g/mol, M(C) = 12.0 g/mol, M(H) = 1.0 g/mol, M(Na) = 23.0 g/mol

1) Quel est le pourcentage massique de sodium dans l'oléate de sodium ?

2) Déterminer les indices x, y et z et vérifier que la formule brute trouvée possède bien la masse molaire indiquée.

3) La fabriquation d'une mole d'oléate de sodium nécessite entre autre 2.4 moles d'oléine de formule C57 H104 O6.

Lors d'un TP, on a fabriqué une masse m = 25g da savon.

a) Calculer la quantité de matière en oléate de sodium contenue dans le savon.

b) En déduire la quantité de matière d'oléine qu'il a fallu utiliser.

c) Pour prélever l'oléine, on ne dispose pas de balance mais uniquement de verrie pouvant mesurer des volumes .
Quel volume d'huile doit on prélever si on considère qu'elle est uniquement constituée d'oléine ?

Voila je ne comprend pas l'exercice alors pourriez vous m'aider avec beaucoup de détails ?. Merci beaucoup sa serait très gentil.


Posted by: Furi0u5

Citation:
Posté par timecrisis
pourriez vous m'aider avec beaucoup de détails ?


On va pas te faire tout ton DM -_-


Posted by: timecrisis

Alors aider moi pour chaque question svp


Posted by: anima

Citation:
Posté par timecrisis
Alors aider moi pour chaque question svp

Sais-tu au moins ton cours? Car les 3 premieres sont soit du cours, soit de l'application directe...


Posted by: timecrisis

Le pourcentage massique je ne sait pas comment on le calcule, on en fait tres peu en cours,je ne sais pas également comment faire pour déterminer les indices x, y, z. S'il vous plait pouvez vous m'aider,c'est pour demain


Posted by: timecrisis

Personne ne peut m'aider ??


Posted by: anima

Citation:
Posté par timecrisis
Le pourcentage massique je ne sait pas comment on le calcule, on en fait tres peu en cours,je ne sais pas également comment faire pour déterminer les indices x, y, z. S'il vous plait pouvez vous m'aider,c'est pour demain

T'es sur que t'es passé par la classe de 2nde et de 1ere?

Je suis désolé, mais pourcentage massique me semble etre une évidence meme. Tu entends quoi dans "massique"?


Posted by: fahr451

bonjour

on entend comme un hic


Posted by: timecrisis

Je suis qu'en seconde mais je ne vois pas ce qu'est le pourcentage massique


Posted by: anima

Citation:
Posté par timecrisis
Je suis qu'en seconde mais je ne vois pas ce qu'est le pourcentage massique

Le % en grammes par élément, tiens. Ca me semblait évident, mais on dirait que ca ne l'est pas pour tout le monde...


Posted by: timecrisis

Et donc pour la question 1 c'est quoi ?? S'il te plait aide moi


Posted by: anima

Citation:
Posté par timecrisis
Et donc pour la question 1 c'est quoi ?? S'il te plait aide moi

Si au lieu de poster ici, tu essayais de comprendre ce que je viens de dire?


Posted by: timecrisis

Citation:
Posté par anima
Le % en grammes par élément, tiens. Ca me semblait évident, mais on dirait que ca ne l'est pas pour tout le monde...



Franchement je ne sais pas comment calculer se pourcentage massique, tu me dis que c'est en g par element , c'est cool sa m'aide pas. Dit moi comment je dois procéde stp, merci


Posted by: anima

Citation:
Posté par timecrisis
Franchement je ne sais pas comment calculer se pourcentage massique, tu me dis que c'est en g par element , c'est cool sa m'aide pas. Dit moi comment je dois procéde stp, merci

Il t'est DONNÉ!

C'est pas si dur que ca. Si y'a 70% de carbone, alors dans 100g de composé, il y a 70g de carbone..

La jeunesse de nos jours, tiens!


Posted by: timecrisis

Pourquoi 100g de composé ??


Posted by: anima

Citation:
Posté par timecrisis
Pourquoi 100g de composé ??


Y'a écrit pourcent. POUR CENT. J'aurai tres bien pu prendre 3548 grammes, mais ca n'aurait pas simplifié les calculs.


Posted by: timecrisis

ok donc s'il ya 71.05 % de carbone , 10.86% d'hydrogene et 10.53% d'oxygene sa fait pour 100g de composé 92.44 g ??


Posted by: anima

Citation:
Le savon de marseille est fabriqué à partir de l'oléine contenue dans l'huile d'olive et de soude. On suppose qu'il ne contient que de l'oléate de sodium, de formule C18 Hx Oy Naz.
Sa masse molaire est M= 304 g/mol.

L'analyse massique montre que l'oléate de sodium renferme en masse :
-71.05 % de carbone
-10.86 % d'hydrogène
-10.53 % d'oxygène

Autant prendre le taureau par les cornes.

Pour 100g d'oléate pur, il y a:
71.05g de carbone -> 5,92mol
10.86g d'hydrogene -> 10,69 mol
10.53g d'oxygene -> 0,6581 mol

Donc, le rapport C/O est de: 8.5 pour 1
et H/O: 16.5 mol
C'est un ion carboxylate, donc il y a 2 oxygenes.
Tu peux donc dire que c'est du C17 H33 O2 + Na

(J'ai une approximation qqpart. Il faut refaire en valeurs exactes les calculs molaires)


Posted by: fahr451

dire que ça fait rire que moi mes astuces c'est désespérant


Posted by: anima

Citation:
Posté par fahr451
dire que ça fait rire que moi mes astuces c'est désespérant

...C'était du francais? Si oui, j'accuse la vie anglaise!

(traduction: J'ai rien compris)


Posted by: fahr451

je te demande pardon?


Posted by: anima

Citation:
Posté par fahr451
je te demande pardon?

On va dire que je n'ai pas compris ton post, puis que tu n'as pas compris le mien. Ca s'appelle un quiproquo










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