Quelles masses d’oxyde de cuivre II (CuO) faut-il faire réagir si on veut obtenir :
a)1 mol de cuivre métal (Cu) ?
Calcul de la masse moléculaire de Cu
Mcu=127g/mol
b)0.25 mol de cuivre de métal (Cu) ?
Nombre de mol de Cu dans 0.25mol
Ncu=127.025
=31.75 g/mol
c)22 g de dioxyde de carbone ?
Nombre de moles de dioxyde de carbone dans 22 g
NcuO=22*0.25/31.75
=0.15 g/mol
Exercice 3
On fait réagir de l’oxyde de manganèse (MnO2) avec de l’aluminium pour obtenir du manganèse et de l’oxyde d’aluminium (AL2O3) :
a)Ecriver et équilibrer l’équation de la réaction.
MnO2=AlO3
Mn3O2=AL2 2O3
b)Quelle est la quantité de la matière (en mol) contenue dans 1kg de manganèse ?
c)Quelle quantité (en mol) d’aluminium faut-il faire réagir pour obtenir 1kg de manganèse ?
d)Quelle sera la masse d’aluminium nécessaire ?
Posted by: flaja
bonsoir.
1a) OK
1b) faux 1 O à gauche != 2 O à droite
1c) faux 18 h à gauche != 6 H à droite
...
méthode :
1c) a C2H6 + b O2 = c CO2 + d H2O
conservation des :
C : 2a = c
H : 6a = 2d
O : 2b = 2c + d
d'où
c = 2a
d = 3a
b = 7/2 a
en multipliant par 2 et en divisant par a :
2 C2H6 + 7 O2 = 4 CO2 + 6 H2O