réaction avec l'ion permenganate

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Posted by: FATO

bonjour a tous alors voila j'ai une question qui pose problème chez moi!!!
c'est I)b)
j'ai fait le tableau d'avancement avec cette concentration pour fe et je trouve que c'est MnO4- qui est limitant
mais je ne comprend pas pourquoi ce serai possible ou pas ....

sachant que l'équation est

2MnO4- + 16h+ + 5Fe ----) 2 Mn2+ + 8H2O + 5Fe2+

voila l'exo

http://img351.imageshack.us/img351/...himiezm6.th.jpg

merçi d'avance!!


Posted by: anima

Citation:
Posté par FATO
bonjour a tous alors voila j'ai une question qui pose problème chez moi!!!
c'est I)b)
j'ai fait le tableau d'avancement avec cette concentration pour fe et je trouve que c'est MnO4- qui est limitant
mais je ne comprend pas pourquoi ce serai possible ou pas ....

sachant que l'équation est

2MnO4- + 16h+ + 5Fe ----) 2 Mn2+ + 8H2O + 5Fe2+

voila l'exo

http://img351.imageshack.us/img351/...himiezm6.th.jpg

merçi d'avance!!

Chaque nombre d'avancement utilise 2 MnO4 et 5Fe. Des lors, si tu as moins que 2/5Fe en nombre de mol pour MnO4, c'est limitant...


Posted by: FATO

dsl je ne comprend pas vraiment ce que tu veu dire


Posted by: anima

Citation:
Posté par FATO
dsl je ne comprend pas vraiment ce que tu veu dire

A chaque fois que tu utilise deux mol de permanganate, tu utilise 5 mol de fer. Des lors, si par exemple tu as 10 mols de fer et 2 de permanganate, le permanganate sera limitant (tu utiliseras tout le permanganate, mais il restera du fer)


Posted by: FATO

a ok !!!!! dsl!!
merçi bien










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