Mathématiques - reaction acido-basiques 1ere S

reaction acido-basiques 1ere S
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Posted by: inesdu01

Bonjour,

j'aurais besoin d'aide a propos d'un exercice de chimie que j'ai du mal a comprendre (d'ailleur je n'arrive qu'a faire des exercices vraiment simples sur les reaction acido basiques (du style quand on me dis quel est l'acide quel est la base!)

Donc voila l'exercice: Mélanges d'acide et de base

Un médicament préconisé contre les troubles de la digestion contient de l'hydrogenocarbonate de sodium $NaHCO_3$ , du carbonate de sodium $Na_2CO_3$ et de l'acide tartrique $C_4H_6O_4$ (diacide)

1. Faire l'inventaire de tous les couples acide/base présents lorsque l'on dissout ce médicament dans l'eau.

2. Ajuster les nombres stoechiométriques des équations de toutes les réactions possibles lors de la dissolution de ce médicament.

Pour $C_4H_6O_4$ je trouve $C_2H_3O_2+C_2H_3O_2=>2CO_2+2H_2O+2C$

Posted by: inesdu01

personne ne veux me repondre???

Posted by: anima

Citation:

Posté par inesdu01

Bonjour,

j'aurais besoin d'aide a propos d'un exercice de chimie que j'ai du mal a comprendre (d'ailleur je n'arrive qu'a faire des exercices vraiment simples sur les reaction acido basiques (du style quand on me dis quel est l'acide quel est la base!)

Donc voila l'exercice: Mélanges d'acide et de base

Un médicament préconisé contre les troubles de la digestion contient de l'hydrogenocarbonate de sodium $NaHCO_3$ , du carbonate de sodium $Na_2CO_3$ et de l'acide tartrique $C_4H_6O_4$ (diacide)

1. Faire l'inventaire de tous les couples acide/base présents lorsque l'on dissout ce médicament dans l'eau.

2. Ajuster les nombres stoechiométriques des équations de toutes les réactions possibles lors de la dissolution de ce médicament.

Pour $C_4H_6O_4$ je trouve $C_2H_3O_2+C_2H_3O_2=>2CO_2+2H_2O+2C$

Pourquoi séparer ta molécule en 2 molécules?

Posted by: inesdu01

je sais pas disons que je suis plus aussi forte qu'avant en chimie...
J'y comprend presque rien pourtant je bosse...

Posted by: pouik

Salut,
Alors tout d'abord ce que tu proposes ci-dessous est complètement faux : $C$ tout seul n'existe pas !! i.e. on ne le voit jamais dans une équation !!

Citation:

Posté par inesdu01

Pour $C_4H_6O_4$ je trouve $C_2H_3O_2+C_2H_3O_2=>2CO_2+2H_2O+2C$

Je vais t'aider pour la 1.

* $HCO_3^-$ peut être acide ou base (c'est un amphotère acido-basique). Les couples le mettant en jeu sont :
$H_2O, CO_2 / HCO_3^-$ et $HCO_3^- / CO_3^{2-}$

* $CO_3^{2-}$ est une base. Le couple le mettant en jeu est : $HCO_3^- / CO_3^{2-}$

* On te dit que $C_4H_6O_4$ est un diacide, donc mécaniquement tu sais qu'il peut perdre soit un proton $H^+$ soit deux. Et donc t'as plus qu'à retirer des $H$ (et à équilibrer avec des charges négatives) pour trouver tes bases conjuguées. Donc ici ça te donne comme couples :
$C_4H_6O_4 / C_4H_5O_4^-$ et $C_4H_5O_4^- / C_4H_4O_4^{2-}$

Voilà voilà !!

Posted by: jeps

Citation:

Posté par pouik

Salut,
$C$ tout seul n'existe pas !! i.e. on ne le voit jamais dans une équation !!

bonjour, juste une ptite remarque en passant. le carbone "tout seul" existe bel et bien! le carbone pur se trouve dans la nature sous deux formes différentes, le graphite (structure hexagonale) et le diamant (structure tétraédrique).

Posted by: pouik

Désolé,
Je croyais que c'était un mythe

Citation:

Posté par jeps

le carbone pur se trouve dans la nature sous deux formes différentes, le graphite (structure hexagonale) et le diamant (structure tétraédrique).

Bon aller, Bonne soirée.

Posted by: inesdu01

Citation:

Posté par pouik

* $CO_3^{2-}$ est une base. Le couple le mettant en jeu est : $HCO_3^- / CO_3^{2-}$

* On te dit que $C_4H_6O_4$ est un diacide, donc mécaniquement tu sais qu'il peut perdre soit un proton $H^+$ soit deux. Et donc t'as plus qu'à retirer des $H$ (et à équilibrer avec des charges négatives) pour trouver tes bases conjuguées. Donc ici ça te donne comme couples :
$C_4H_6O_4 / C_4H_5O_4^-$ et $C_4H_5O_4^- / C_4H_4O_4^{2-}$

Voilà voilà !!

Comment on peux savoir que telle ou telle formule est une base ou un acide?

J'ai pas compris pour $C_4H_6O_4$ le raisonnement...

Posted by: pouik

Bonjour,
En fait tu as deux alternatives :
- ou bien elles font parti de ton cours : moi c'était le cas en 1ère, j'avais une feuille avec une quinzaine de couples à conaitre par coeur dont les deux premiers.
- ou bien là tu sais que ca réagit avec l'eau : et si tu sais si l'eau se transforme en $H_3O^+$ ou en $HO^-$ (c'est aussi un ampholyte acido-basique), t'as plus qu'à écrire l'équation, en connaissant trois sur quatre dans l'équation, il est alors facile de savoir si tu dois rajouter un $H^+$ ou en enlever un dans la formule de ton réactif !!

Posted by: inesdu01

et comment savoir si l'eau se transforme en $H_3O^+$ ou en $OH^-$

Posted by: inesdu01

Bonjour,

Ce qui me donnerais:
$NaHCO^{-}_3=>Na+CO^{2-}_3$
et
$Na_2CO^{2-}_3=>Na_2+HCO^-_3$
et
$C_4H_6O_4=>C_4H_5O^-_4$

Pourquoi d'abord parler d'amphotere puis ensuite d'ampholyte?
C'est quoi la difference?

Merci!