J'ai un DM à rendre et il y a juste une question qui me pose problème.
Pourriez vous m'aider s'il vous plaît?
Une cellule élémentaire fonctionne pendant une durée delta t = 192 h et débite un courant d'intensité considérée constante I = 300 A. En utilisant les équations des réactions se produisant aux électrodes, calculer la quantité de matière de chacun des gaz réactifs nécessaire au fonctionnement d'une cellule élémentaire.
DONNEES : constante d'Avogadro Na = 6,02 * 10^23 mol ^-1.
Charge électrique élémentaire e = 1,6*10^-19 C.
J'ai trouvé les équations :
H2 = 2H^+ + 2e^- et O2 + 4H^+ + 4e^- = 2H2O.
J'aimerai connaître la méthode à utiliser car je n'y arrive pas.
Merci d'avance pour votre aide.
Posted by: maurice
300 A pendant 192 h correspond à une charge électrique totale de :
Q = 192 · 3600 · 300 Cb = 2.0736 10^6 Cb
Or 1 mole d'électron est égale à 96500 Cb
Donc ta charge électrique est aussi égale à Q/97600 = 2124.6 mole d'électron
Er comme il faut 2 électron par molàcule H2 ou par molécule d'eau,
tu engageras dans ton opération :
1012.3 mole d'eau, ou 1012.3 mole de gaz H2.
