Problème sur la combustion de l'essence

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Posted by: timecrisis

L'essence est un mélenge d'alcanes liquides, dont l'un des principaux constituants est l'isooctane, de formule C8H18. Dans le moteur, l'isooctane et l'air sont mélangés et soumis à une étincelle : le mélenge explose LOrs de cette explosion, il se produit une réaction entre l'isooctane et le dioxygène de l'aire, au cours de laquelle il se forme nottamment du dioxyde de carbone.
On admet que la combustion d'une mole d'isooctane s'accompagne de la consommation de 12.5 moles de dioxygène et qu'il se forme, entre autres constituants, 8 moles de dioxyde de carbone.
Données: M(C)= 12g/mol, M(O)= 16/mol, M(H)= 1g/mol
V(m)= 22.4L/mol
Pourcentage volumique du dioxygène de l'air: 20%
Masse volumique de l'essence: p= 0.72kg/L


1) Quelle est la masse d'une mole d'isooctane ?

2) En supposant que l'essence est constituée uniquement d'isooctane, quel volume occupe une mol d'isooctane ?

3) a) Quel volume de dioxygène, pris dans les CNTP, nécessite la combustion d'une mole d'isooctane ?

b) QUelle volume d'aire cela represente t il ?

4) Dans les meme CNTP, quelle sera la masse de dioxyde carbone formé ?

5) Le réservoir d'une voiture à une capacité V= 53L d'essence. Un automobiliste fait le plein.

a) Calculer la masse d'isooctane contenu dans le réservoir plein.

b) En déduire la quantité de matière correspondante.

6) En vous aidant de la réponse à la question 4 , déterminer la masse de dioxyde de carbone rejeté dans l'atmosphère lorsque toute l'essence contenue dans le réservoir sera consommée.

Voila pourriez vous m'aider pour tout l'exercice, je vous en remercie car c'est tres compliqué. Merci de m'aider.


Posted by: tinorlain

1-/ pour calculer la masse d'une mole, tu utilises n=m/M et dans ce cas t'as n=8 mol, M=8*12+18*1 avec 12 et 1 la masse molaire resp. du carbone et de l'hydrogene. J'ai pas ma calculatrice là donc tu feras le calcul. salut


Posted by: tinorlain

2-/ pour la deux, tu fais de la meme maniere qu'en 1ere question pour trouver la masse correspondant à 1 mole. puis tu utilises la formule p=m.V
p est la masse volumique . Elle est connue
m est la masse que t'as calculée au debut de la deuxième question( correspondant à 1 mole)
V est le volume que tu cherches.


Posted by: tinorlain

3-/ a-) pour la trois il faut que tu utilises la formule n=V/Vm.
il faudra que tu prennes le n du dioxygene. tu peux le trouver en etablissant des relations de quantité de matière entre l'essence et le dioxygene.


Posted by: tinorlain

3-/ b-) pour trouver le volume de l'air correspondant, il faudra utiliser le resultat de la question précedente. car Vo2=1/5Vair.
tu peux trouver facilement car dans la question précedente, on calcule Vo2


Posted by: tinorlain

4-/ pour cette question tu vas utiliser la formule nco2= mco2/Mco2
nco2 est donné par l'exercice. cela équivaut à 8 moles. Mco2= Mc+2Mo.
pour l'application numérique, t'as tout à la fin de l'exercice.


Posted by: tinorlain

5-a) pour cette question. tu vas utiliser deux égalités.
n=m/M et n=V/Vm. puisque n=n donc V/Vm=m/M
t'as tout ce qu'il faut sauf m. et c'est cela qu'on te demande.
m: masse de l'essence
M: masse molaire de l'essence. m=8*MC+18*MH
V: volume de l'essence. ça correspond au volume plein.
Vm: c'est le volume molaire dans les CNTP.


Posted by: tinorlain

5-b-) pour celle-ci tu utilises l'une des formules suivantes: n=m/M et n=V/Vm


Posted by: tinorlain

6-/ pour celle-ci tu devras encore utiliser nco2=mco2/Mco2
pour trouver nco2, tu pourras faire une relation entre la quantité de matière de l'essence et celle du CO2. et tu trouveras.

bon là je pense que j'ai fait mon maximum pour bien t'aider.Excuses moi si j'ai traité les questions differment. bon je te laisse. aurevoir.


Posted by: timecrisis

Pour la question une je trouve 114 g/mol.
Pour la 2 je ne comprend pas comment tu ty prend pour faire la question au début. Je ne comprend pas les questions 3, 4, 5 peut tu me donner juste le détails des calculs (que le début si tu peut). Merci


Posted by: anima

Citation:
Posté par tinorlain
2-/ pour la deux, tu fais de la meme maniere qu'en 1ere question pour trouver la masse correspondant à 1 mole. puis tu utilises la formule p=m.V
p est la masse volumique . Elle est connue
m est la masse que t'as calculée au debut de la deuxième question( correspondant à 1 mole)
V est le volume que tu cherches.


dim(p) = kg.m^-3
dim(mV) = kg.m^3
Probleme dimensionnel, la formule est p=m/v ...


Posted by: timecrisis

Peut tu me dire pour la 3) a) comment faire precisement pour trouver la quantité de matière du dioxygène ?? Merci de me répondre


Posted by: anima

Citation:
Posté par timecrisis
Peut tu me dire pour la 3) a) comment faire precisement pour trouver la quantité de matière du dioxygène ?? Merci de me répondre

D'accodac chef.
Réac:
\large C_8H_{18} + \frac{25}{2} O_2 \rightarrow 8CO_2 + 9H_2O
On a donc, pour une mol d'isooctane, 12,5 mol d'O2 utilisé, soit...
en CNTP, le volume molaire = 24 L.mol^-1
Donc, il suffit de multiplier par ca pour retrouver le volume... Et on trouve 300L de dioxygene ;)










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