Préparation de solution, dilution, réaction

[Laura91]

Bonjour tout le monde !
J'ai un peu de mal avec l'exercice suivant :

L'acide brombydrique a pour formule HBr.

1°) Ecrire l'équation de la réaction de cet acide avec l'eau. (Jusque là tout va bien ^^)

2°) Une solution So contient P=47% en masse de HBr et a une densité par rapport à l'eau d=1,47
Calculer la concentration molaire Co en acide bromhydrique dans cette solution. (Alors ici j'ai du mal avec la masse, je ne vois vraiment pas comment la trouver, je me suis dit qu'elle pourrait être de 47g... Mais j'ai la correction et je ne trouve pas le même résultat. Malheureusement j'ai juste le résultat en correction et pas les explications avec donc je ne trouve pas mon erreur, si quelqu'un peut m'aider ?)

3°) On ajoute Vo = 10,0 mL de la solution So à l'eau distillée de façon à obtenir V= 250 mL d'une nouvelle solution S.
Quelle est la concentration molaire C de la solution S ? (Ici j'ai utilisé le résultat de la correction de la question précédente avec la formule : Co x Vo = C x V mais je ne trouve toujours pas le bon résultat...)

4°) A V1=15,O mL de la solution S, on ajoute V2 = 20,0 mL d'une solution d'ammoniac concentration molaire C=0,10 mol.L
Ecrire l'équation de la réaction acido-basique. (Quel est le couple de l'ammoniac ?)

5°) Donner la composition finale de ce système. (Composition finale c'est à dire ?)

Je suis vraiment perdue avec cet exercice même s'il me semble pas si difficile que ça...
Merci d'avance !
Laura

[anima]

Ecrire l'équation de la réaction acido-basique. (Quel est le couple de l'ammoniac ?)

L'ammoniac est une base faible, le couple est

5°) Donner la composition finale de ce système. (Composition finale c'est à dire ?)

Les quantités de matieres au final

Sinon, pour le début, je dirai d'utiliser la définition de la densité relative a l'eau... :doh:

[Laura91]

Merci pour le couple de l'ammoniac ! :)

Pour les premières questions, c'est ce que j'ai fait, enfin, je t'explique :

- d = 1,47 <=> masse volumique = 1,47 (car la densité de l'eau = 1 et la formule est d = masse volumique substance / masse volumique référence)

- masse volumique = m/v je voudrais trouver v pour ensuite pouvoir utiliser la formule C = n x v
C'est donc ici que j'ai besoin de la masse, mais je ne comprends pas comment la trouver...

- et cette masse j'en ai aussi besoin pour la formule n = m/M

C'est la masse qui me bloque tout, enfin je pense, parce que je ne vois comment je pourrais y arriver en passant par un autre chemin. A quoi correspond ce P=47% ?

Merci beaucoup

[anima]

Merci pour le couple de l'ammoniac !

Pour les premières questions, c'est ce que j'ai fait, enfin, je t'explique :

- d = 1,47 masse volumique = 1,47 (car la densité de l'eau = 1 et la formule est d = masse volumique substance / masse volumique référence)

- masse volumique = m/v je voudrais trouver v pour ensuite pouvoir utiliser la formule C = n x v
C'est donc ici que j'ai besoin de la masse, mais je ne comprends pas comment la trouver...

Et c'est ici que tu as oublié que la concentration massique de la solution est de 47%, soit 47g de HBr pour 100g de solution! :ptdr:

[Laura91]

J'ai en effet utilisé m=47g mais c'est tout, ai-je oublié autre chose ? Cela ne me donne pas le bon résultat. J'ai juste pris m=47g, peut-être qu'il faut ajouter quelque chose concernant la totalité des 100g ?

[anima]

J'ai en effet utilisé m=47g mais c'est tout, ai-je oublié autre chose ? Cela ne me donne pas le bon résultat. J'ai juste pris m=47g, peut-être qu'il faut ajouter quelque chose concernant la totalité des 100g ?

Le "quelque chose", c'est 53g d'eau quand meme! :doh:

[Laura91]

euh ouais mais j'en fait quoi ? loool