Précipité

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Posted by: Quentin28

Bonjour :D
Ca fait un bail que je suis aps venu :p ^^
J'ai un 'tit probléme pr démontrer la formule du précipité couleur rouille :D ^^
Voici l'expérience:
Sulfate de Fer III+ h²O==>
( Résultat ) + Soude==>
Et aprés il faut démontré la forumle du précipité ><

Merci de bien vouloir m'adier :D ^^
Quentin28
Matheux For Ever :p ^^


Posted by: flaja

bonjour,
extrait de : http://www.ac-orleans-tours.fr/phys.../pagion/ion.htm
Identification des ions fer II Fe2+ et fer III Fe3+
Manipulation: On verse quelques gouttes d'hydroxyde de sodium (soude) dans la solution de sulfate de fer II et de chlorure de fer III.
Il se forme un précipité vert foncé pour le fer II et un précipité rouille pour le fer III.

extrait de : http://e.m.c.2.free.fr/ions.htm
Fe(3+) + 3 OH(-) -> Fe(OH)_3
Fe(2+) + 2 OH(-) -> Fe(OH)_2


Posted by: Quentin28

Merci de ton aide ;)
Mtn, je mourrerais moins bêtes :p
Vos services sont trés utile ;)


Posted by: Quentin28

Qu'elqu'un peut m'aider ?
En fait, j'ai pas compris :S
Merci de bien vouloir m'expliquer ;)
Svp
Merci d'avance ;) :D


Posted by: cesar

Citation:
Posté par flaja
Fe(3+) + 3 OH(-) -> Fe(OH)_3
Fe(2+) + 2 OH(-) -> Fe(OH)_2


il faut consulter le diagramme du fer potentiel ph (zones de stabilité des ions en fonction du ph...). avec ta soude tu vas probalement être en ph basique....


Posted by: Quentin28

Merci, mais je suis plus perdu qu'au début ><


Posted by: flaja

Principe : Quand on met dans l'eau
1) du sulfate de Fer III : Fe_2 (SO_4)_3
les ions peuvent se séparer en : Fe^{+++} et SO_4^{--}
2) de la soude NaOH, les ions peuvent se séparer en : Na^+ et OH^-

Les ions portant des charges électriques opposées s'attirent.

Fe^{+++} et OH^- réagissent entre eux et forment un précipité : solide insoluble. Sa couleur est rouille.

Il faut équilibrer les réactions pour que :
1) la somme des charges électriques soit nulle.
2) le nombre d'atomes de chaque espèce soit constant.
C'est en général ce qui est demandé aux élèves.










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