j'ai un trés gros dm à faire pour jeudi et je bloque sur cet exo:
dans un flacon de 200ml, on fait réagir 40ml d'acide chlorhydrique, de concentration 1.00mol/l, avec un morceau de calcaire de masee=8.50g.
l'équation de la réaction s'écrit : 2H+(aq)+CaCO3(s)[flèche]Ca2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)
on estime que la température à l'état initial et à l'état final est la meme et est égale à 25°C
1)a) quelle est la pression de départ dans le flacon?
b)Comment va évolué la pression dans le flacon en fonction de l'avancement de la réaction?Pourquoi?
2)a)Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs
b)élaborer le tableau d'avancement de la transformation.
c)Quel est le réactif limitant?
3)a)Déterminer la surpression [alfa]P dans le flacon
b) en déduire la pression dans le flacon données:masses molaires Mh=1g/mol;Mc=12g/mol;Mo=16g/mol;Mca=40.1g/mol
Posted by: Manonyme
Salut
1) tu dois utiliser la formule PV=nRT
2) a) ici tu utilise n=m/M
3) la tu réutilise PV=nRT
Fais attention aux untité et tout le reste dois être dans ton cours ;)
