Please ;)

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Posted by: Grenoblois

Petit exo pour vous pour m'aider ;) :

A 25°C, sous une pression d'air de 1.013 bar, 1 litre d'eau peut dissoudre m= 8.3mg de dioxygène.

1) Quel est le volume de dioxygène gazeux qui s'est dissous dans 1L d'eau ?
2) Calculer la concentration molaire en dioxygène dans l'eau.
3) En déduire la teneur en parties par milion du dioxygène dans cette eau.

Voilou, en éspérant qui vous puissiez m'aidez :D


Posted by: Dominique Lefebvre

Citation:
Posté par Grenoblois
Petit exo pour vous pour m'aider ;) :

A 25°C, sous une pression d'air de 1.013 bar, 1 litre d'eau peut dissoudre m= 8.3mg de dioxygène.

1) Quel est le volume de dioxygène gazeux qui s'est dissous dans 1L d'eau ?
2) Calculer la concentration molaire en dioxygène dans l'eau.
3) En déduire la teneur en parties par milion du dioxygène dans cette eau.

Voilou, en éspérant qui vous puissiez m'aidez :D

On va supposer qu'à 25°C, une mole d'O2 occupe 22,4 l sous pression atmosphérique et que la masse molaire d'O2 est de 16 g. Que te faut-il de plus pour calculer le volume de 8,6 mg d'O2? Que du cours tout ça...










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