Voilà j'ai un exercice a faire et je sais même pas par quoi commencer?
Pouvez m'aidez à le finir en m'expliquant quel sont les démarches que je doit accomplir pour résoudre cette exercice. merci d'avance!
voici l'énoncé:
Un cylindre horizontale parfaitement adiabatique est divisé en 2 compartiment A et B par un piston mobile sans frottement, de faible chaleur massique. Les compartiments A et B renferment chacun une mole d’hydrogène, gaz diatomique(gamma=7/5)supposé parfait. Le système est en équilibre mécanique à chaque instant. Initialement la température de l’hydrogène dans le compartiment B est double de la température T0 de l’hydrogène contenu dans le A. Le système évolue jusqu’à un état d’équilibre final.
a)Déterminer la variation d’entropie de l’ensemble gazeux (2moles d’hydrogène).
Merci d'avance pour toute l'aide apportés!!
Posted by: bitonio
Je pense que l'application pure et dure du deuxième principe permet de conclure tout de suite non ? Qu'as tu essayé ?
