Bonjour,
Voilà ma question est toute simple : est-ce qu'il existe des cas où on doit faire intervenir la concentration en dans le quotient réactionnel , car dans un bouquin je viens de le voir alors qu'on m'avais toujours dis que l'activité de l'eau valait 1 et que donc il ne fallait pas la mettre.
Donc ce qui me viens à l'esprit c'est que dans la réaction considérée l'eau n'est peut être pas un solvant et qu'alors dans ce cas sa concentration intervient.
Voici la réaction en question :
Merci d'avance pour vos réponses car là j'avoue être un peu perdu....
Posted by: XENSECP
Il n'y a que dans le cas de l'estérification (du moins au lycée) que H2O n'est pas le solvant donc intervient dans la constante d'équilibre !
ça va mieux ?
Posted by: pouik
Je ne suis pas au lycée mais en SUP.
Et ensuite il me semble que la réaction suivante :
Citation:
Posté par pouik
n'est pas une réaction d'estérification.
Alors comment expliquer que dans mon bouquin (qui est un bouquin serieux) ils fassent intervenir l'eau dans le . Voilà ma question.
dans le quotient réactionnel 
, car dans un bouquin je viens de le voir alors qu'on m'avais toujours dis que l'activité de l'eau valait 1 et que donc il ne fallait pas la mettre.