Oxydée ou réduite==>controle

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Posted by: tayfun-skeno

Bonjour à tout le monde
Mon problème c'est que je ne sais pas comment on fait pour savoir si lors d'une reaction une espèce a été oxydée ou réduite merci d'avance et aidez moi svp


Posted by: Laxmi

Soit un couple Ox/Red (Ox est l'oxydant Red le réducteur-exemple de couple Fe3+/Fe2+)

Ox + n e- (réaction!) Red Là l'espece a été reduite, il ya réduction

Red (réaction!) Ox + n e- Là l'espèce a été oxydée il y a oxydation


Posted by: anima

Citation:
Posté par tayfun-skeno
Bonjour à tout le monde
Mon problème c'est que je ne sais pas comment on fait pour savoir si lors d'une reaction une espèce a été oxydée ou réduite merci d'avance et aidez moi svp


As-tu déjà entendu parler du nombre d'oxydation? si oui, il te permet de savoir:
- Un n.o. diminué: réduction
- Un n.o. augmenté: oxydation


Posted by: elverde

wai c'est vrai que les eleves ont souvent plus de mal en redox qu'en acide-base.

quand le nombre d'oxydation augmente c'est une oxydation
quand le nombre d'oxydation diminue, c'est une reduction

le nombre d'oxydation c'est euh... on va dire la charge portée par l'élément consideré
par exemple dans Fe3+ son NO est 3 ou +5
dans Cl- son NO est -1
dans MnO4 - le NO du manganese c'est 5 ou +5


Posted by: Laxmi

Je me suis trompée dans mon explication?


Posted by: maurice

Désolé. Mais Elverde raconte vraiment n'importe quoi.
Qu'il n'ait pas compris l'oxydation est une chose. Mais qu'il s'acharne malgré tout à répandre ses erreurs sur le Net, en est une autre.
Pourquoi fait-il cela ?
Bon, tant pis ! Je redresse la barre !
Le degré d'oxydation du fer dans Fe3+ est 3, et non 3 ou 5 comme il le dit
Le NO du manganèse dans le ion MnO4^- n'est pas 5 ou 5 comme il le dit, mais +7 !


Posted by: elverde

Citation:
Posté par elverde
wai c'est vrai que les eleves ont souvent plus de mal en redox qu'en acide-base.

quand le nombre d'oxydation augmente c'est une oxydation
quand le nombre d'oxydation diminue, c'est une reduction

le nombre d'oxydation c'est euh... on va dire la charge portée par l'élément consideré
par exemple dans Fe3+ son NO est 3 ou +3
dans Cl- son NO est -1
dans MnO4 - le NO du manganese c'est 7 ou +7

autant pour moi


Posted by: anima

Citation:
Posté par maurice
Désolé. Mais Elverde raconte vraiment n'importe quoi.
Qu'il n'ait pas compris l'oxydation est une chose. Mais qu'il s'acharne malgré tout à répandre ses erreurs sur le Net, en est une autre.
Pourquoi fait-il cela ?
Bon, tant pis ! Je redresse la barre !
Le degré d'oxydation du fer dans Fe3+ est 3, et non 3 ou 5 comme il le dit
Le NO du manganèse dans le ion MnO4^- n'est pas 5 ou 5 comme il le dit, mais +7 !


J'en rajoute une couche avec les règles d'établissement du N.O. au lycée:
- Le n.o. d'une molécule chargée (avec une charge q) est la somme des n.o. des différents composants de la molécule. Exemple:

H2O: charge totale: +0
Un atome d'hydrogène en molécule a un n.o. de +1; 2 H donnent donc +2
Un atome d'oxygène en molécule a un n.o. de -2. On retrouve le zéro

Conventions:
n.o de l'hydrogène: +1, sauf dans les hydrures (NaH par exemple), où il vaut -1
n.o. de l'oxygène: -2, sauf dans les péroxydes (-1)


Posted by: Laxmi

Pas mal ton explication anima !!










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